為鑒定某鹽成分，選用如下方法：下列結(jié)論正確的是(　　)
A．Z中一定有Fe3＋B．X中一定有Fe2＋
C．Y為AgBr沉淀D．X一定為FeBr2
A
本題以框圖推斷的形式考查學(xué)生的分析推理能力。若X中含有Fe2＋，可被H＋、NO3－氧化生成Fe3＋，故X中至少含有Fe2＋或Fe3＋中的一種，因Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成血紅色溶液是Fe3＋的特征反應(yīng)，故Z中一定有Fe3＋。AgBr為淺黃色沉淀。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+。①可觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象是___________，②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）。
Ⅱ．SCN－的電子式為
Ⅲ．氯水具有很強(qiáng)的氧化性。
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式__________。
②第二種假設(shè)是：____________，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能觀察到有大量氣泡產(chǎn)生的是
A．濃硫酸B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）按右圖所示操作，充分反應(yīng)后：

⑴ I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是                                 ；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；
⑵ II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；
⑶結(jié)合I、II實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為（  ）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用量最大、用途最廣的合金是（   ）
A．鐵合金B．鋁合金C．銅合金D．欽合金

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Fe2O3和Cu2O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究該紅色粉末的成分。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
（1）提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末只含F(xiàn)e2O3；
假設(shè)2：_______________________________；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）初步探究
取少量紅色粉末于小燒杯中，放入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤咳芙猓剀疤崾荆篊u＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三個假設(shè)中，可能成立的是____________________。
（3）進(jìn)一步探究
完成后續(xù)實驗方案的設(shè)計，填寫下表中實驗步驟、預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿，也可補(bǔ)充）。
限選實驗試劑：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為
A．2∶1∶4B．1∶2∶4
C．1∶2∶1D．1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol ? L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：
（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為___________________；
（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；
（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表
  剩余固體的組成
m的取值范圍
n的取值范圍
只有銅
 
 
有鐵且有銅
 
（用含m的代數(shù)式表示）

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