下列4種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是


  1. A.
    最外電子層上有5個電子的第二周期元素
  2. B.
    位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
  3. C.
    原子序數(shù)為10的元素
  4. D.
    原子序數(shù)為17的元素
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）畫出D的軌道表示式

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
，堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
F
F
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
高
高
（填“高“或“低“），原因：
氨氣分子之間含有氫鍵
氨氣分子之間含有氫鍵
；D的液態(tài)氫化物是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，寫出B與D的液態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
．
（5）E元素在周期表的第
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
d
d
區(qū)．
（6）A、C最高價氧化物的晶體類型是分別是
原子
原子
晶體、
分子
分子
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
③C單質(zhì)分子的電子式
；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bde
bde
（填選項(xiàng)序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
BaSO4
BaSO4
；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）．
（一）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的分子式
C10H18O2
C10H18O2
，A的核磁共振氫譜有
5
5
個吸收峰．
（二）以為主要原理合成A的路線如下：

（1）下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：④
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
   ⑦
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（注明必要的條件）
．
（4）G的某同分異構(gòu)體，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。

Ⅰ．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的分子式                   ，A的核磁共振氫譜有_______個吸收峰。

Ⅱ．以為主要原料合成A的路線如下：

（1）下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：④                   ⑥                       ；

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________  ，B中官能團(tuán)的名稱為                    ；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（注明必要的條件）                                                   

（4）已知烯醇式不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為醛：R—CH=CH—OH → R—CH2—CHO。反應(yīng)⑦生成的有機(jī)物有兩種可能，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為                 、                  ，要把它們區(qū)別開來，可使用的試劑是                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市八一中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B
短周期中金屬性最強(qiáng)
C
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D
元素最高正價是+7價
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置                           ；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                             ；
③C單質(zhì)分子的電子式                  ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程                                                        ；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素            。
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                （填選項(xiàng)序號）。
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                     （寫化學(xué)式）。
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：     ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為         ；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：         。

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