Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A
• C、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算且物質(zhì)的量；
B．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮?dú)庵泻��?mol電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，足量鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣，無(wú)論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子．
D．根據(jù)電子守恒，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，轉(zhuǎn)移了2mol電子．

解答： 解：A．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，含有的核外電子數(shù)為7N_A，故B錯(cuò)誤；
C．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．鋁跟氫氧化鈉反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故生成1mol氫氣需要得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)C為難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意分析反應(yīng)產(chǎn)物及電子轉(zhuǎn)移情況．