4．已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-．向含有Cl-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol （其余為Na+）的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，通入氯氣的體積和相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積，據(jù)此判斷．

解答 解：A、0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，所以一開始時碘離子的物質(zhì)的量就減少，故A錯誤；
B、0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象與實際符合，故B正確；
C、開始階段與還原強的碘離子反應(yīng)，而不是溴離子，故C錯誤；
D、只要氧化還原反應(yīng)發(fā)生，氯離子的物質(zhì)的量就在增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計算等，難度中等，確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-．
（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（　�。�
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（2）（5）（3）（4）（1）C．（5）（3）（4）（1）（2）D．（1）（5）（3）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．陽離子所具有的質(zhì)子數(shù)一定大于（填大于、小于、等于）電子數(shù)，原子所具有的質(zhì)子數(shù)一定等于（填大于、小于、等于）電子數(shù)：16O，17O，18O互稱為同位素，紅磷和白磷互稱為同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　　）
A．過氧化鈉加入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊先變紅后褪色且有氣泡產(chǎn)生
B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C．硅、氯、硫、氮、鈉元素在自然界只有化合態(tài)沒有游離態(tài)
D．濃硝酸有氧化性，稀硝酸沒有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；
在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向左移動（填向左、向右或不變，下同）；
c（H+）減小（填增大、減小或不變，下同），pH增大（填增大、減小或不變，下同）
（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向向右移動；c（CH3COOH）減小．
（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）增大．導(dǎo)電能力減小，電離平衡常數(shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)SO2的說法中，不正確的是（　�。�
A．溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)
B．使品紅溶液褪色，有漂白性
C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有還原性
D．能殺菌、消毒，可按照國家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用．利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水．
Ⅰ．制取Cu2O
（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl-濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）．
①陽極材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
②陰極的電極反應(yīng)式是；電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
（2）還原法
①工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制的Cu（OH）2反應(yīng)制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
②控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時產(chǎn)生SO2氣體．反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反應(yīng)過程中溶液的酸性不斷地增強，為調(diào)節(jié)pH所以需要加入燒堿．
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究．
（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72-和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖1所示．在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)．
（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應(yīng)1.5小時結(jié)果如圖2所示．結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是Cu2O作光催化劑；3Cu2O-Cr2O72-，計算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；實驗可以看到只有氧化亞銅和只有光照時，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率很低，說明反應(yīng)條件是光照條件下和Cu2O同時存在；．
（3）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如3圖所示．
已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大．
①由圖3可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5時Cu2O會歧化（轉(zhuǎn)化）為Cu 和Cu2+，所以不選pH=2；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大，pH=3酸性強于pH=4的溶液，所以選擇pH=3．
②已知pH=5時，會產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5時，會產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆蓋在催化劑Cu2O表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．Na2OC．SiO2D．H2SO4

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