0.2mol有機物和0.5molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(氣),產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后,產(chǎn)物質量減輕10.8g;再通過灼熱的CuO,充分反應后,產(chǎn)物質量增加了3.2g;最后氣體在通過堿石灰時被完全吸收,堿石灰增重17.6g.
(1)試推斷該有機物的分子式.
(2)若0.2mol該有機物與足量金屬鈉作用生成2.24L的H2(標準狀況),試確定該有機物的結構簡式.
分析:(1)濃硫酸具有吸水性,產(chǎn)物質量減輕10.8g,說明反應產(chǎn)物中含水10.8g,通過灼熱氧化銅,由于發(fā)生反應CuO+CO
 △ 
.
 
Cu+CO2,產(chǎn)物質量增加了3.2g,結合方程式利用差量法可計算CO的物質的量,通過堿石灰時,堿石灰的質量增加了17.6g可計算總CO2的物質的量,減去CO與CuO反應生成的CO2的質量為有機物燃燒生成CO2的質量,根據(jù)元素守恒計算有機物中含有C、H、O的物質的量,進而求得化學式.
(2)結合分子式、與鈉反應生成氫氣的體積,判斷分子中官能團,據(jù)此書寫結構簡式.
解答:(1)有機物燃燒生成水10.8g,物質的量為
10.8g
18g/mol
=0.6mol,
令有機物燃燒生成的CO為x,則:
           CuO+CO
 △ 
.
 
Cu+CO2,氣態(tài)增重△m
           28g             16g
            x              3.2g
所以x=
28g×3.2g
16g
=5.6g,CO的物質的量為
5.6g
28g/mol
=0.2mol.
根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質的量為0.2mol,質量為0.2mol×44g/mol=8.8g.
有機物燃燒生成的CO2的質量為17.6g-8.8g=8.8g,物質的量為
8.8g
44g/mol
=0.2mol,
根據(jù)碳元素守恒可知,1mol有機物含有碳原子物質的量為2mol,
根據(jù)氫元素守恒可知,1mol有機物含有氫原子物質的量為
0.6mol×2
0.2
=6mol
根據(jù)氧元素守恒可知,1mol有機物含有氧原子物質的量為
0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.5mol×2
0.2
=1mol.
所以有機物的分子式為C2H6O.
答:有機物的分子式為C2H6O.
(2)若0.2mol該有機物與足量金屬鈉作用生成2.24L的H2(標準狀況),氫氣的物質的量為0.1mol,有機物中含有羥基,該有機物的結構簡式為CH3CH2OH.
答:該有機物的結構簡式為CH3CH2OH.
點評:本題考查有機物分子式的確定,難度不大,掌握利用所含元素原子守恒判斷有機物的分子式.
練習冊系列答案
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0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g).產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后,濃硫酸的質量增加10.8g;再通過灼熱CuO充分反應后,固體質量減輕3.2g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,堿石灰質量增加17.6g.
(1)燃燒后的產(chǎn)物的物質的量分別為CO2
0.2
0.2
mol、CO
0.2
0.2
mol、H2O(g)
0.6
0.6
mol.
(2)推斷該有機物的化學式為
C2H6O2
C2H6O2

(3)若其核磁共振氫譜顯示只有兩種環(huán)境不同的H,試確定該有機物的結構簡式為
HOCH2CH2OH
HOCH2CH2OH

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(8分)0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過足量的濃硫酸、氧化銅、堿石灰后,濃硫酸的質量增加10.8g;灼熱的氧化銅充分反應后,固體質量減輕3.2g;最后氣體被堿石灰完全吸收,堿石灰質量增加17.6g。(要求寫出計算過程)
(1)求產(chǎn)物中CO的物質的量。
(2)判斷該有機物的化學式。
(3)若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應,試確定該有機物的結構簡式。

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(1)求產(chǎn)物中CO的物質的量。

(2)判斷該有機物的化學式。

(3)若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應,試確定該有機物的結構簡式。

 

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(1)試推斷該有機物的分子式和相對分子質量。

(2)若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應,試確定該有機物的結構簡式并命名。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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