11．某同學設計了如下實驗，以盡可能多地使二氧化氮被水吸收．
（1）把一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中，發(fā)現(xiàn)紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水大約會充滿整個試管的$\frac{1}{3}$，試管上部剩余無色氣體．該過程中發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物以制取氧氣，并保存在儲氣瓶中．該過程發(fā)生反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

分析 （1）根據(jù)NO2的顏色、易溶于水的物理性質以及NO2和H2O反應生成一氧化氮和硝酸等解答；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，由此解答；

解答 解：（1）由于紅棕色的NO2易溶于水，發(fā)生反應3NO2+H2O═2HNO3+NO，故氣體顏色消失，3molNO2反應生成1molNO，氣體體積減少到原先的$\frac{1}{3}$，故液面上升至容積的$\frac{2}{3}$處，故答案為：紅棕；$\frac{1}{3}$；無；3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，故答案為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

點評 本題考查了氮的氧化物的性質、化學方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握氮的氧化物的性質，明確氧化還原反應的實質及配平方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有些食物中含非金屬元素較多，如氯、硫、磷等，在人體內(nèi)代謝后可形成陰離子酸根，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習慣上稱為酸性食物；而有些食物含金屬元素較多，如鉀、鈉、鈣、鎂等，在人體內(nèi)代謝后可形成含金屬陽離子的堿性物質，這類食物在生理上稱為堿性食物．請問：
（1）肉類、蛋類、魚貝類屬于酸性（填酸性或者堿性）食物；
（2）蔬菜、水果、薯類屬于堿性（填酸性或者堿性）食物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol•L-1•min-1；
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度               B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑         D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極的電極反應式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯氣是一種化學性質很活潑的單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　　）
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
C．氯氣通入品紅溶液中，溶液會褪色，是因為氯氣具有漂白性
D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）等質量的氧氣和臭氧（O3）它們的物質的量之比為3：2，所含分子數(shù)之比3：2，所含原子數(shù)之比為1：1．
（2）1.56g可以顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為39g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是：（　�。�
①Al  ②Fe3O4③NaHCO3  ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：請回答：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）BDCA 或 CBDA 或BCDA等．
（2）Mg（OH） 2中加入鹽酸后，要獲得MgCl 2•6H 2O晶體，需要進行的實驗操作依次DEC．
A．蒸餾 B．灼燒 C．過濾 D．蒸發(fā) E．冷卻結晶
（3）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是D．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室 　　B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣　　 D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（4）寫出電解飽和NaCl溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（5）利用MgCl 2•6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是要在HCl氣流中脫水
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O．現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分發(fā)應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．
已知反應的化學方程式：6NO+4NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O，則：
（1）若在標準狀況下有4.48L氨氣完全反應，則轉移的電子數(shù)約為3.612×1023
（2）若以上反應進行完全，試計算混合物中NO與NH3的物質的量之比為4：1或3：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　　）
A．100mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為0.01NA
B．在銅與單質硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA
C．15.6g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D．104g苯乙烯（）中含有碳氫鍵的數(shù)目和碳碳雙鍵的數(shù)目分別為8NA和4NA

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