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已知下列變化中，0.2 mol x參加反應時共轉移0.4 mol電子，

Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O

(1)求x的值。

（2）求參加反應的H+的物質的量。

（1）2  （2）0.64 mol


解析:

O2

1 mol Rx轉化為RO2失去電子的物質的量為：（4-)x,即(4x-6) mol

所以(4x-6)×0.2 mol=0.4 mol,解得：x=2。

配平后的該反應方程式為：

5R2+2Mn+16H+====10RO2+2Mn2++8H2O

參加反應的H+為：n(H+)=·n(R2)=×0.2 mol=0.64 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列變化中，0.2 mol x參加反應時共轉移0.4 mol電子，

Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O

(1)求x的值。

(2)求參加反應的H+的物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)已知下列變化過程中，0.2 mol 參加反應時，共轉移0.4 mol電子。

++H+RO2+Mn2++H2O

①x值為_________。

②參加反應的H+的物質的量為________ mol。

(2)在100 mL 0.100 mol·L-1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反應完全，則至少需標準狀況下Cl2多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應，則R被還原的價態(tài)為____。

(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應完全，則需標準狀況下Cl2________mL。

(3)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.

①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________________．

②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省明光中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應，則R被還原的價態(tài)為____。
(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應完全，則需標準狀況下Cl2________ mL。
(3)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________________．
②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．

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