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1．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCH5+與1molNH2-所含電子數均為10NA
B．60gSiO2晶體中所含[SiO4]四面體數為0.5NA
C．25℃，pH=10的Na2CO3溶液中所含OH-數為1×10-4NA
D．標準狀況下，22.4LCO、NO混合氣體中所含氧原子數為2NA

分析 A．每個CH5+、NH2-中都含有10個電子；
B．n（SiO2）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，每個Si原子和四個O原子形成四面體結構；
C.25℃，pH=10的Na2CO3溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=1×10-4mol/L，但溶液體積未知；
D．標況下，22.4LCO、NO混合氣體的物質的量為1mol，混合氣體的分子數為NA，每個CO、NO中都含有1個O原子，結合分子構成計算O原子個數．

解答 解：A．每個CH5+、NH2-中都含有10個電子，所以1molCH5+與1molNH2-所含電子數均為10NA，故A正確；
B．n（SiO2）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，每個Si原子和四個O原子形成四面體結構，所以60gSiO2晶體中Si原子個數為NA，所含[SiO4]四面體數為NA，故B錯誤；
C.25℃，pH=10的Na2CO3溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=1×10-4mol/L，但溶液體積未知導致無法計算OH-個數，故C錯誤；
D．標況下，22.4LCO、NO混合氣體的物質的量為1mol，混合氣體的分子數為NA，每個CO、NO中都含有1個O原子，結合分子構成得O原子個數為NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以阿伏伽德羅常數為載體考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確物質構成微粒及離子中電子數計算方法是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及計算能力，易錯選項是D，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下D為固體單質，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：C+D$\stackrel{高溫}{→}$E．則：
①寫出C 的電子式：．
②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關系如圖所示，則生成F 的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+2H2O，F 中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現有下列6種物質：CO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2、Na2O．按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出依據（寫出兩種分類方法）：
①Na2O2；根據物質的類別或是化合物中氧元素的化合價；
②CO2；根據物質在常溫下的狀態(tài)．
（2）從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，寫一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式：CaO+CO2=CaCO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達爾效應可以鑒別（填化學專用名詞）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖方框內區(qū)域表示所有的化學反應，大圈內區(qū)域表示氧化還原反應，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示4種基本反應類型．
（1）化學反應可以分為4種基本反應類型，分別是分解反應、化合反應、置換反應、復分解分解．
（2）若圖中B圈表示化合反應，則C圈表示分解反應（填反應所屬的基本類型，下同），A圈表示置換反應，D圈表示復分解反應．
（3）B圈（表示化合反應）與氧化還原反應重疊的陰影部分表示一類反應，該類反應必須滿足的條件是有元素化合價變化的化合反應；C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示一類反應，該類反應必須滿足的條件是有元素化合價變化的分解反應；請分別舉出符合以上兩種情況的各一例：4Na+O2=2Na2O；2KClO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（4）以下反應中，屬于圖中E代表的反應是D
A．Cl2+2KBr═2KCl+Br2
B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．18g碳單質與標準狀況下22.4L O2反應放出熱量是Q1kJ，已知由碳單質生成1mol CO2氣體放熱Q2 kJ．下列說法不正確的是（　�。�
A．由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=（Q1-0.5Q2）kJ/mol
B．由碳燃燒生成1mol CO放出的熱量是（Q1-0.5Q2）kJ
C．由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol
D．碳和CO2反應的熱化學方程式是C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=（2Q2-2Q1）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某烴含碳的質量分數為90.6%，其蒸氣為空氣密度的3.66倍，則其分子式為C8H10
（1）若該烴硝化時，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則該烴的結構簡式為；
（2）若該烴硝化時，苯環(huán)上的一硝基取代物有兩種，則該烴的結構簡式為；
（3）若該烴硝化后，苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，則該烴的結構簡式為、．
（4）若1mol該芳香烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后的產物能夠1mol NaHCO3溶液反應生成1molCO2，則該烴的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2mol CO2和2.7g H2O，下列說法正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體可能是甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定有乙烷D．混合氣體可能是乙烯和乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO2），另有少量的鐵和SiO2等）制備硝酸錳，其工藝流程示意如下：

（1）浸出過程中，MnO2被鐵屑還原為Mn2+進入溶液，該步驟中設計的主要離子反應有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除雜過程中加入碳酸鈣的目的是調節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）除鈣過程中，欲使Ca2+沉淀完全（當溶液中c（Ca2+）≤10-1mol•L-1時，即可認為：Ca2+已沉淀完全）則溶液中c（F+）應≥1×10-3mol•L-1．（已知常溫下CaF2的Ksp=1×10-11）．
（4）該生產流程中，硝酸的用量不宜過多，其原因是避免生成CaSO4沉淀，增加生成產成本．
（5）工業(yè)上可用電解硝酸錳和硝酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn2+在陽極光電子轉化為MnO2．
①電解時，陽極電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②電解時，可向陰極區(qū)持續(xù)通入空氣，從安全角度分析，其作用可能是避免陰極產生氫氣，提高生產的安全性，同時減少了溶液水分的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表前四周期的一部分，其中的編號代表對應的元素．
 ①                 
②③          ④⑤ ⑥ ⑦⑧ 
                  
     ⑨  ⑩          
（1）表中元素⑩的價層電子排布圖為；
（2）由元素⑩⑤⑦組成一種原子個數比為1：5：5的配位化合物，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF；
A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．配位鍵
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞C，元素①分別與⑤⑥⑦形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關敘述不正確的有CD；
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體型、三角錐形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的雜化類型均為sp3
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
（4）元素①④⑦能形成原子個數比為3：1：3的一元含氧酸，該酸能溶于水且能促進水的電離，此過程生成的離子中④原子滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，請寫出該酸溶于水時的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
（5）②、③均是金屬元素，可分別與⑦形成同種類型的晶體Ⅰ和晶體Ⅱ，二者熔點如表所示．試指出后者熔點比前者高出許多的原因：BeO、Li2O均形成離子晶體，Be2+離子所帶電荷比Li+離子的高，且半徑比Li+離子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
 晶體Ⅰ晶體Ⅱ
熔點/K18402803
（6）元素⑤可形成多種單質，其中石墨是良好的電極材料．石墨嵌入化合物有許多獨特的性質，某鉀（•）的石墨嵌入化合物層狀結構如圖所示，該層化合物的化學式為KC12．

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