3．有機(jī)合成是有機(jī)化學(xué)首要任務(wù)，根據(jù)下面合成路線回答：

（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、B．
（2）寫(xiě)出步驟②、③的反應(yīng)方程式：②，③．
（3）寫(xiě)出②、③步驟的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：②消去反應(yīng)、③加成反應(yīng)．

分析 由合成路線分析可知，采用逆推法，則B應(yīng)為，所以反應(yīng)③為B與氯氣的加成反應(yīng)，鄰二氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成B；由A前后的Cl原子個(gè)數(shù)變化可知，A為，②為鹵代烴的消去反應(yīng)，①為苯環(huán)發(fā)生的加成反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為，B為，故答案為：；；
（2）步驟②、③的反應(yīng)方程式分別為、，
故答案為：；；
（3）②、③步驟的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別為消去反應(yīng)、加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握合成流程中碳鏈變化、官能團(tuán)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意逆合成法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（2）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 （填序號(hào)）。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

③ 在25min時(shí)，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________（填序號(hào)）。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________（填序號(hào)）。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動(dòng)

（4）電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖所示。

請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A. 定性檢驗(yàn)SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 為了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用鹽酸將其酸化

C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D. 配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量H2SO4酸化，減小其水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定不含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（ ）

A. 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度

B. 未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來(lái)，并與空氣隔絕

C. 酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽

D. 用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用芳香烴A為原料合成G的路線如圖，其中F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）G的分子式是C10H10O2；
（2）化合物F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羧基；
（3）反應(yīng)⑤的條件是濃硫酸、加熱，反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：
①；
⑥；
（5）寫(xiě)出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）  （寫(xiě)出2種即可）．
a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈．
b．與G具有相同的官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165g/mL）
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2E、K2CO3F．FeSO4
（2）實(shí)驗(yàn)④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2 H2O=4Fe（OH）3．
（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后的體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（　　）
A．27 mgB．54 mgC．108 mgD．216 mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，
根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測(cè)算合金中銅的含量．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）H2O2的電子式為；“溶解”后銅元素的主要存在形式是Cu2+（填離子符號(hào)）．
（2）“煮沸”的目的是除去過(guò)量的H2O2．298K時(shí)，液態(tài)過(guò)氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196 kJ/mol．
（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”為了避免溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
①該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液．25℃時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．[已知：25℃時(shí)，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5]
②若100mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v（Na2S2O3）=0.050mol/（L•s）（忽略溶液體積變化的影響）．
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小．沉淀完
全轉(zhuǎn)化后，溶液中c（SCN -）：c（I-）≥4.0×10-3．[已知：Ksp（CuI）=1.1×10-12；Ksp（CuSCN）=4.4×10-15]
（6）下列情況可能造成測(cè)得的銅含量偏高的是A、C（填標(biāo)號(hào)）．
A．銅鋅合金中含少量鐵                           B．“沉淀”時(shí)，I2與I-結(jié)合生成I3-：I2+I-=I3-
C．“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒(méi)有及時(shí)滴定 D．“滴定”過(guò)程中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水．

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