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3．下列說法正確的是（　　）
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．將SO2與Cl2混合后通入品紅溶液中漂白效果更好

分析 A．二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色；
B．二氧化硫、次氯酸等物質都能使品紅溶液褪色；
C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質反應生成無色物質；
D．二者恰好反應生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸沒有漂白性．

解答 解：A．二氧化硫的漂白性是因為和有色物質反應生成無色物質而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，故A錯誤；
B．二氧化硫、次氯酸等物質都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2，故B正確；
C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質反應生成無色物質，所以其漂白原理不一定相同，故C錯誤；
D．二者恰好反應生成鹽酸和硫酸，反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了漂白原理，知道活性炭、漂白粉和過氧化鈉及臭氧、二氧化硫漂白原理分別是什么，注意：二氧化硫能使品紅溶液褪色但不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵酸鉀晶體（K2[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L　KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L　KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容、搖勻．
（2）若配制三草酸合鐵酸鉀溶液時仰視定容，則所配溶液物質的量濃度偏低（選填“偏低”、“偏高”“不變”）
（3）加入鋅粉的目的是將三價鐵離子還原為二價鐵離子．
（4）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）計算實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程），在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數(shù)，A、B原子核中各自的質子數(shù)和中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%，在其氫化物中的質量分數(shù)為94.1%，試通過計算確定：
（1）A、B的元素符號及在元素周期表中的位置；
（2）A、B的相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．CO（g）與H2O（g）反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應說法正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．1molCO（g）和1mol H2O（g）所具有的總能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的總能量
C．反應的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1
D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關如圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．可以催化加氫，1mol該物質最多可與7mol H2反應
D．該化合物有4種官能團，可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）H、D、T三種原子，它們之間的關系是同位素，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是1：2：3，1mol各單質中，它們的質子數(shù)之比是1：1：1，在標準狀況下，1L各種單質中它們的電子數(shù)之比是1：1：1；
（2）4g D2和20g 18O2的單質化合時最多能生成24.4gD218O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，22.4L H2中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．1L 1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C．40g NaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．22g CO2與標準狀況下11.2L H2O含有相同分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2△_CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3△_3Cu+N2+3H2O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）中A的轉化率和含量符合如圖所示變化關系，下列敘述中，正確的是．
A．壓強P1比P2大B．（a+b）比（c+d）大
C．溫度t1℃比t2℃低D．正反應為吸熱反應．

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