17．現(xiàn)有0.05mol•L-1 CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶體時，都會引起（　　）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導電能力減小D．溶液的c （OH-）減小

分析 CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減�。�

解答 解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，故A正確；
B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；
C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol．L-1．現(xiàn)取該溶液進行如圖1實驗：

（1）溶液A中一定不存在的離子為Fe3+、Fe2+、CO32-（填離子符號）．
（2）溶液A中加入（NH4）2CO3，生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是CO32-與Al3+的水解反應相互促進從而生成Al（OH）3沉淀和CO2氣體．
（3）白色沉淀乙的成分為BaCO3、BaSO4（填化學式）．
（4）為了進一步確定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖2所示．據(jù)圖回答：
①溶液A中含有（填“含有”或“不含有”）NH4+
②所加NaOH溶液的物質的量濃度為0.2mol．L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol．L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為0.002mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于電離能和電負性的說法不正確的是（　�。�
A．第一電離能的大�。篗g＞Al
B．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
C．前四周期的元素，核外電子中未成對的電子個數(shù)最多可以達到6個
D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．
   除去CO2中的HCl		B．
蒸發(fā)氯化鈉溶液		C．
  稀釋濃硫酸		D．
    過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
C．在化學反應中，加入催化劑只能增大正反應速率
D．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百   分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．
（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，則CO2與H2反應合成二甲醚的熱化學方程式為2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1．
（2）若反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應進行到某時刻，測得各物質的濃度如表所示：
物質CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
濃度（mol•L-1）0.440.600.60
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
②比較該時刻正、逆反應速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若加入甲醇后經(jīng) 10min 反應達到平衡，則平衡后c（CH3OH）=0.040 mol•L-1，該時間內(nèi)反應速率v（CH3OCH3）=0.08 mol•（L•min）-1．
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L）c1=0.25c2c3
反應的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應物轉化率α1α2α3
①下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）     B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合氣體的密度不變   D．混合氣體的平均相對分子質量不變  E．容器的壓強不變
②下列說法正確的是AC．
A．c1=c2      B．Q1=Q2     C．K1=K2      D．α2+α3＜100%
③如圖表示該反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之間的關系為K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反應物的轉化率最大的一段時間是t2～t3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于氨的合成與催化劑的說法中正確的是（　　）
A．當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到了化學平衡狀態(tài)
B．加入催化劑，能同等程度的增大合成氨的正、逆反應速率
C．工業(yè)合成氨采用高壓，壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益
D．增加催化劑的用量，可以增大氫氣的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．現(xiàn)有①1mol純凈的Na2CO3  ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正確的是（　�。�
A．分別與足量鹽酸反應時①消耗鹽酸量少
B．分別與足量氯化鋇溶液反應時①產(chǎn)生的沉淀多
C．分別配成等體積的溶液時②的c（Na+）大
D．相同條件下，分別與足量鹽酸反應時放出的CO2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作會使H2O的電離平衡正向移動且pH＜7的是（　�。�
A．向水中加少量NaOHB．向水中加少量AlCl3
C．向水中加少量H2SO4D．向水中加入少量NaC

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