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一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                       。

②NO3－的空間構型                           (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根據等電子原理，CO分子的結構式為                        。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為                        。

③1molCO2中含有的σ鍵數目為                        。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為                        。


【參考答案】

(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)

 ②平面三角形

(2)①C≡O  ②sp3     ③2×6.02×1023個(或2mol)

(3)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（    ）[多選]

A．231.5mL      B．268.8mL              C．287.5mL              D．313.6

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是(　　)

選項

現象或事實

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應

B.

源白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C.

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:

 


工業(yè)ZnO              浸出液                                濾液             

 


           濾液                        濾餅             ZnO

提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2

回答下列問題:

(1)反應②中除掉的雜質離子是        ，發(fā)生反應的離子方程式為                      ；

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                 ；

(2)反應③的反應類型為         。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有           ；

(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

                                                                         。

(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1 g. 則x等于                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4  FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Al3＋

3.0

5.0

Fe2＋

5.8

8.8

(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是                            (填字母)，原因是

                                                           。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

                                                                          。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是                            。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                                 。

(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

                                                     。

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，                            

                                                         ，得到FeSO4溶液，                                                      ，得到FeSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

試劑I的化學式為______________________，①中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

試劑Ⅱ的化學式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；

試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________；

某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為____________________________________________。（列式并計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。                        

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加。                        

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。                        

（4）木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。                        

（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸                        

（6）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應                                              

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