pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲＝乙

B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙

C．反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙

D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液pH：甲＜乙

A

【解析】

試題分析：pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），氫離子濃度相同，所以開始反應(yīng)速率相同，故A正確；開始后醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，反應(yīng)時(shí)間，甲>乙,故B錯(cuò)誤；pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸的濃度大于鹽酸，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，剩余的醋酸比鹽酸多，溶液pH甲>乙，故大D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次

B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)盛 （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為 ，原因是 。燒杯中得到的溶液pH＝ 。

（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝13。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液。此時(shí)燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是 。

（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為____ ____。

此時(shí)燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___ ___（填序號(hào)）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問題。

（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是 (全對(duì)得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是 。

（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的 （填編號(hào)）

Ⅱ、為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

（2）若滴定時(shí)，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ (填“偏高”“偏低”“無影響”)

（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。

（4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是 。

A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

C．c(H+)＜c（OH-）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法正確的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Cu2＋)減小，c(Mn2＋)變大

D．設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,則該關(guān)系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是

A．有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解

B．先有白色絮狀沉淀，后又溶解

C．一直無明顯現(xiàn)象

D．先無現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學(xué)（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族

B．HF的電子式：

C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．質(zhì)量數(shù)為39的鉀原子1939K

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