5．將30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.06mol/L

分析 先根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)硫酸的化學計算計算出稀釋后溶液中氫離子濃度．

解答 解：將30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則稀釋后硫酸的濃度為：c=$\frac{0.5mol/L×0.03L}{0.5L}$=0.03mol/L，
則稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為：0.03mol/L×2=0.06mol/L，
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確稀釋定律為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的表達式及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置．

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
選項ⅠⅡⅢ
A干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
B干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條
C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，當向D中緩慢通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強于I2．
（5）多余的Cl2用氫氧化鈉吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．微粒濃度關(guān)系：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業(yè)上制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計算：
（1）0.2mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為6.72L（標準狀況）．
（2）將27.0g ClO2溶于水得0.5L溶液，則ClO2的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%
計算由0.2mol NaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，

下列說法正確的是（　　）
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動
D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫恒容密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中曲線Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）隨時間的變化．
（2）圖中b點的平衡常數(shù)K的值為0.9
（3）其他條件不變，若起始時向該容器中通入0.4mol N2O4和0.2mol NO2，則v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是N2O4分解為NO2是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，平衡常數(shù)增大．
（4）25min時，改變的外界條件是增大NO2的濃度，圖象中a、b、c、d四點中的c點體系顏色最深．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一個恒容容器中盛有1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中NO2所占體積分數(shù)為M%．保持溫度不變，再投入1molNO2，達到平衡時，混合氣體中NO2所占體積分數(shù)為N%．則M和N的關(guān)系是（　　）
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．不能確定

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