Question

【題目】室溫下，向200mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液中，逐漸加入0.1 molL-1鹽酸（不考慮揮發(fā)），CH3COOH、CH3COO-物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 隨著鹽酸加入，溶液中水的電離程度逐漸增大。

B. 隨著鹽酸加入， 逐漸增大。

C. M 點，n(H+)-n(OH-)=(a×10-4-0.01)mol

D. 當 V（鹽酸）=200mL時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．CH3COO-水解促進水的電離，CH3COOH電離出氫離子抑制水的電離，原溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解促進水的電離，隨著鹽酸的加入，生成的醋酸電離的氫離子抑制水的電離，所以溶液中水的電離程度逐漸減小，故A錯誤；B．溫度不變，水解常數(shù)Kh=不變，隨著HCl的加入，CH3COOH濃度逐漸增大，所以不斷減小，故B錯誤；C．在M點時，溶液中存在電荷守恒為n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(CHCOO-)+n(OH-)，同時n(CHCOO-)= n(CHCOOH)=0.01mol，則n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)+n(CHCOO-)-n(Na+)=a×0.1×10-3+0.01-0.02=(a×10-4-0.01)mol ，故C正確；D．當 V(鹽酸)=200mL時，CH3COONa與HCl恰好反應生成等濃度的NaCl和CH3COOH，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Cl-)，故D錯誤；故選C。