Question

（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子符號(hào)

 

．
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

 

縱行

 

族．
（3）下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO₂ ③NaCl  ④NaOH  ⑤Cl₂，只存在極性共價(jià)鍵的是

 

，只存在離子鍵的是

 

，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

 

，不存在化學(xué)鍵的是

 

，存在非極性鍵的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,化學(xué)鍵

專題：

分析：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定原子序數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系確定是否帶電荷及電荷的多少、電性，根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)確定質(zhì)量數(shù)；
（2）根據(jù)最活潑的非金屬元素為F，以及元素周期表的結(jié)構(gòu)；
（3）化學(xué)鍵是構(gòu)成物質(zhì)的重要方式之一，特殊的物質(zhì)不存在任何化學(xué)鍵，如Ar等單原子分子；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．

解答： 解：（1）根據(jù)題意結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=該元素的原子序數(shù)，確定該元素是氧元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該微粒是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的質(zhì)量數(shù)為18的陰離子，
故答案為：₈¹⁸O^2-；
（2）最活潑的非金屬元素為F，處于元素周期表中的17縱行，因最外層電子數(shù)為7，所以為VIIA族，故答案為：17；VIIA； 
（3）CO₂中，C和O是以極性共價(jià)鍵相結(jié)合，故只存在極性共價(jià)鍵的是②；
NaCl中，Na⁺與Cl^-以離子鍵相結(jié)合，故只存在離子鍵的是③；
NaOH中，Na⁺與OH^-以離子鍵相結(jié)合，O與H之間是共價(jià)鍵，故既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④；
Ar是單原子分子，不存在任何化學(xué)鍵，故不存在化學(xué)鍵的是①；
Cl₂中，Cl和Cl是以非極性共價(jià)鍵相結(jié)合，故只存在非極性共價(jià)鍵的是⑤，
故答案為：②；③；④；①；⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)、對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)等，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．