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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數為0.3NA

B. 1mol 乙烯分子中含有的共價鍵數為4NA

C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的數量為0.2NA

D. 氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時轉移電子數為NA

【答案】A

【解析】A. 4.6gNO2的物質的量為0.1mol，其中含0.3mol原子；4.6g N2O4的物質的量為0.05mol，其中含0.3mol原子�！∷�， 4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數為0.3NA，A正確；B. 乙烯分子中有６個共價鍵（5個鍵、1個鍵），所以1mol 乙烯分子中含有的共價鍵數為6NA，B不正確；C. 不知道溶液的體積，無法計算0.1mol·L-1的硫酸溶液中所含H+的數量，C不正確；D. 沒有注明是否為標準狀況，無法計算11.2L氫氣的物質的量，所以無法計算氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時轉移的電子數，D不正確。本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+， 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是___________，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。

（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易混易錯題組

有機物的命名與結構式結構簡式的書寫

Ⅰ、官能團能體現有機物的特殊性質，認識下列有機物的官能團。

(1)的物質類別是_______________

(2)中的官能團名稱是_______________

(3) 非諾洛芬中的官能團的結構簡式是__________

Ⅱ、給下列有機物命名或寫出其結構簡式：

（1）______________________________________

（2）_______________________________

（3）______________________________________

（4）2甲基4乙基庚烷______________________________________________

（5）2,4,6三硝基甲苯___________________________________________

（6）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的化學名稱為_________________。

（7）_____________________________

III．寫出下列化學方程式

(1)2-丁烯與溴水____________________________________

(2)CaC2→乙炔_____________________________________

(3)苯的溴代________________________________________

(4)2-溴丙烷的消去反應_________________________________

(5)苯乙烯加聚_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是（　　）

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>

（1）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．

已知：①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1； ②H2的熱值為50.2kJ·g－1

則甲烷部分氧化生成CO2和H2的熱化學方程式為___________________________________；該反應自發(fā)進行的條件是___________。

（2）Bodensteins研究了如下反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

X(HI)

1.00

0.910

0.850

0.815

0.795

0.784

X(HI)

0.00

0.600

0.730

0.773

0.780

0.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。

②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，若k正=9.00min-1，在t=20min時，v逆=__________min-1（保留三位有效數字）

③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。在上述平衡基礎上，緩慢升高到某一溫度，反應重新達到平衡，請在下圖中畫出此過程的趨勢圖。______________

（3）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性小組為了探究石蠟油分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是

A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用 B. 試管B、C中溶液均褪色，反應類型不相同

C. 石蠟油與煤焦油的組成相同 D. 結束反應時，先撤出導管，再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2，重新達平衡時轉化率減小

C. 達平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時，甲的轉化率比乙低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案： （已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

請回答下列問題：

（1）操作①加熱的目的是________________

（2）操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。

（3）操作②，判斷SO42－已除盡的方法是_____________________________。

（4）操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是_________。

（5）操作④的名稱是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質

①是膠體　 ②是溶液　 ③能產生丁達爾效應 ④不能透過濾紙　 ⑤能透過濾紙　 ⑥能透過半透膜

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥

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