分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打

B．非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖

C．同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石

D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，水玻璃，漂白粉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。

Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。

（3）若配制酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

實驗編號

溫 度（℃）

催化劑用量(g）

酸性高錳酸鉀溶液

實驗目的

a.實驗1和2探究

b.實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響；

c.實驗1 和4 探究催化劑對該反應速率的影響。

體積（mL）

濃度(mol•L-1）

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

（4）寫出表中a 對應的實驗目的 ；

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間（min）

第1次

第2 次

第3 次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述改進的實驗方案_________。

（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示） 為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+）=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+）=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-）=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH）2++H＋ K1

Fe(OH）2++H2OFe(OH）2++H＋ K2

Fe(OH）++H2OFe(OH）3+H＋ K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y）++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1）表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個氧化還原反應的體系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質。在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A．還原劑是含CN-的物質，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為4：1

D．標準狀況下，若生成2.24LN2，則轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+

②有膠狀物質生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了2個氧化還原反應

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：

V3++ VO2++H2OVO2++2H++V2+ 下列說法正確的是

A．放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑

B．放電時正極反應為：VO+2+2H++e—=VO2++H2O

C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質溶液移向負極

D．充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如下表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是

選項

物質

試紙名稱

現(xiàn)象

性質

A

Na2SO3、硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

B

濃氨水、生石灰

藍色石蕊溶液

變紅

氨氣為堿性氣體

C

碘水

淀粉試紙

變藍

碘具有氧化性

D

Cu、濃硝酸

KI淀粉試紙

變藍

NO2為酸性氣體

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省三校高三上學期二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42－。下列說法不正確的是

A．該反應中的還原劑是S2O32-

B．H2O參與該反應，且作氧化劑

C．上述反應中，每生成1 mol SO42－，可脫去2 mol Cl2

D．根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42－

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32—、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是

A．溶液中可能含有AlO2﹣

B．溶液中可能含有NO3﹣

C．溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+

D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+

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