12．某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏高．該學(xué)生找出以下原因，其中會(huì)使溶液濃度偏高的是（　�。�
A．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
B．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
C．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D．定容時(shí)俯視刻度線

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會(huì)使溶液濃度偏低，凡是使n偏達(dá)或者使V偏小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高，以此解答該題．

解答 解：A．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶需要加熱蒸餾水，無需烘干，故B錯(cuò)誤；
C．液面略高于刻度線，導(dǎo)致濃度偏低，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切不能改變濃度，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)俯視刻度線，體積偏小，濃度偏大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F過濾
①F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
③D分離水和汽油的混合物．
④E分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）
⑤B 分離出混在沙土中的碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中所有原子均不在同一平面上
B．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形
D．CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體形，鍵角均為60°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
（1）次氯酸的電子式：   
（2）Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）二氧化硅的分子式：SiO2        
（4）CO2的球棍模型示意圖：
（5）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-
（6）乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
（7）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl．
A．（2）（5）B．（1）（6）C．（4）（7）D．（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為．丙＞甲=乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知有如下反應(yīng)：
①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，
②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
③3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
A．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞HIO3B．ClO3-＞BrO3-＞HIO3＞Cl2
C．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞HIO3D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．100℃時(shí)，若將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容密閉容器中達(dá)平衡時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0．c （NO2）和c（N2O4）隨時(shí)間（0～100s）變化如圖1，NO2和N2O4的生成速率與其濃度的關(guān)系如圖2．

（1）圖1中100～120s時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.002mol/（L•s）；（下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．2v（N2O4）=v（NO2）b．混合氣體的密度不再改變
c．體系的顏色不再改變d．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）根據(jù)圖1中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.04}$=0.36mol/L（列式并計(jì)算）．
（3）若100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c （NO2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率升高，經(jīng)半分鐘又達(dá)到平衡．
①則T＞100℃（填“＞”、“＜”或“=”），溫度為T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=3.24mol/L．
②溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”“不變”），判斷理由是體積增大，壓強(qiáng)減小，其它條件不變的，平衡向右移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）圖2中，A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)所處的狀態(tài)為c（填字母）．
a．平衡狀態(tài)　b．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   c．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　d．無法判斷
判斷理由是A點(diǎn)的NO2和N2O4的生成速率數(shù)值相同，根據(jù)計(jì)量數(shù)的比值可以看出v逆＞v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　　）
A．用明礬凈化飲用水
B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
C．在CuSO4溶液中逐滴加入燒堿溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
D．用手電筒照向夜空中會(huì)出現(xiàn)一條光柱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它．SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
（1）為驗(yàn)證SO2具有還原性．將SO2氣體通入溴水中，溴水褪色．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr．
（2）已知與SO2Na2O2的反應(yīng)為進(jìn)一步探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O．
②B裝置的作用是干燥吸水．
③在F處檢驗(yàn)到有O2生成，據(jù)此甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
④乙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

上述方案（“合理”或“不合理”）不合理，簡要說明理由稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水也能將亞硫酸根氧化成硫酸根．
⑤E裝置中溶液呈堿性，為檢驗(yàn)吸收液中其他陰離子，完成下列實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量吸收液于試管中滴加BaCl2溶液至過量白色渾濁
吸收液中存在SO32-和SO42-
取步驟I中白色沉淀于試管中，加入過量的稀鹽酸固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡

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同步練習(xí)冊答案