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①0.5mol SO2，所含有的分子數為
 
個，質量為
 
，標準狀況下體積為
 
．
②標準狀況下，14g N2所占有的體積為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：①根據N=nNA計算二氧化硫分子數目，根據m=nM計算其質量，根據V=nVm計算其體積；
②根據n=
m
M
計算氮氣物質的量，再根據V=nVm計算其體積．
解答： 解：①0.5mol SO2所含有的分子數為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，其質量為0.5mol×64g/mol=32g，標況下其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：3.01×1023；32g；11.2L；
②14g氮氣物質的量為
14g
28g/mol
=0.5mol，標況下其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅與濃硫酸的反應為 Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，當反應中生成32克SO2氣體時，消耗H2SO4的質量是多少克？其中有多少克H2SO4作為氧化劑被還原？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
②共價化合物中不存在離子鍵．
③質子數相同，電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
④電子數相同的微粒不一定是同一種元素
⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵
⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力
⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵．
A、②③⑤⑥B、①③⑤⑦
C、①⑤⑥⑦D、③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的分類或歸類不正確的是（　�。�
①混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃       
②化合物：CaCl2、燒堿、HD
③電解質：明礬、鹽酸、硫酸鋇             
④純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石
⑤同位素：
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C                  
⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8．
A、只有②B、①②③④
C、只有③④D、②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

含0.4molCl-的氯化鎂是
 
mol，質量是
 
g，它跟
 
g氯化鈉含有相同數目的Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B、標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA
C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6 NA
D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾是七個基本物理量之一
B、常溫常壓下，0.1mol二氧化碳含有6.02×1022個CO2分子
C、在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g
D、22g二氧化碳與11.2LHCl含有相同的分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取單質鎂，下列途徑合理的是（　�。�
A、海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
HCl
MgCl2
電解
Mg
C、海水
石灰乳
Mg（OH）2
HCl
MgCl2
電解
Mg
D、海水
Cl2
MgCl2
電解
Mg

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