Question

已知：P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ/mol4P（s、紅磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=-2954kJ/mol
那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)的量白磷時，應是（　　）

• A、吸收29.2kJ熱量
• B、放出29.2kJ熱量
• C、放出7.3kJ熱量
• D、吸收7.3kJ熱量

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律可以計算化學反應的焓變，進而書寫熱化學方程式即可．

解答： 解：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），
可以看成是下列兩個反應方程式的和：P₄O₁₀（s）=P₄（s、白磷）+5O₂（g）；△H=2983.2kJ?mol^-1；4P（s、紅磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-738.5×4kJ?mol^-1=-2954kJ?mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ?mol^-1=29.2KJ/mol，
即4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學方程式可知過程是一個吸熱反應，
故選A．

點評：本題考查學生利用蓋斯定律來計算化學反應的焓變這一知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．