Question

在FeCl₂溶液中通入一定量的Cl₂得到200mL溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應得到14.35g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.56g，求：
（1）通入的Cl₂在標準狀況下的體積為多少mL？
（2）通Cl₂后，F(xiàn)eCl₂被氧化的百分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：本題考查了FeCl₂和Cl₂ 的化學性質(zhì)，以及有關(guān)離子方程式的計算，需要根據(jù) 14.35g沉淀確定Cl^-的物質(zhì)的量，根據(jù) 0.56g確定 Fe³⁺的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）均分為兩份后，設每一份中的FeCl₂為xmol，F(xiàn)eCl₃為ymol
從第一份得到每份溶液中n（Cl^-）=0.1mol
從第二份得到每份溶液中y=n（Fe³⁺）=0.02mol
則每份溶液中，n（Fe³⁺）=0.02mol
依氯離子的量計算n（Fe²⁺）=（0.1-3×0.02）÷2=0.02mol
則原溶液中的n（Fe³⁺）=0.02mol×2=0.04mol，則需通Cl₂ 的物質(zhì)的量為0.02mol  因此通入的Cl₂在標準狀況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448mL．
答：通入的Cl₂在標準狀況下的體積為448mL．
（2）根據(jù)（1）的計算，原溶液中FeCl₂有0.02×2=0.04mol，F(xiàn)eCl₃有0.04mol，則被氧化的FeCl₂行的百分數(shù)為：
ω=n（Fe³⁺）÷[n（Fe³⁺）+n（Fe²⁺）]=0.02mol×100%÷（0.02mol+0.02mol）=50%，即50%．
答：通Cl₂后，F(xiàn)eCl₂被氧化的百分數(shù)是50%．

點評：本題需要理清計算思路，從整體上思考問題，把握計算思路，特別是運用溶液中的電荷守恒，是解答本題的關(guān)鍵，在平時練習中應該多總結(jié)．