【題目】下列各物質中，除氫原子外，每個原子最外層均達到8電子結構，則它們的結構式錯誤的是（ ）

A.氧分子：O=O

B.S2Cl2：Cl-S-S-Cl

C.氫氰酸：H-CN

D.光氣（COCl2）：Cl-C-O-Cl

【答案】D

【解析】

A．氧原子有6個價電子，故需要形成兩個共價鍵才能達到8電子結構，A項正確；

B．硫原子有6個價電子，氯原子有7個價電子，它們分別需要形成2個、1個共價鍵才能達到8電子結構，B項正確；

C．碳原子有4個價電子，氮原子有5個價電子，它們分別需要形成4個、3個共價鍵才能達到8電子結構，C項正確，

D．碳原子有4個價電子，需要形成4個共價鍵才能達到8個電子的穩(wěn)定結構，結構式中C只有2條共價鍵，D項錯誤。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒

B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應產(chǎn)生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復至原濃度

D.用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可用于治理赤潮、應急供氧等。已知：過氧化鈣，為白色或淡黃色結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，常溫下干燥品很穩(wěn)定，能溶于稀酸生成過氧化氫。某小組同學探究過氧化鈣的制法和性質：

(1) 甲、乙兩位同學設計的過氧化鈣實驗室制法如下，其中產(chǎn)率較低的是______(填A、B)

方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O

方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl

方法A所得產(chǎn)品中純度不高，所含雜質主要是 ___________(填化學式)

如果不加入穩(wěn)定劑，則兩種方法都需在5℃以下進行實驗，原因可能是______________。

(2) 丙同學認為CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，丁同學認為SO2具有較強的還原性，而CO2沒有，故而反應原理不相同。他們設計了如下實驗裝置，通過測量裝置E中所得氣體體積判斷反應情況：

①試劑B的作用是____________________。

②若實驗中SO2足量，且與過氧化鈣充分反應，取反應后的固體進行探究，以驗證過氧化鈣與SO2反應的生成物。若SO2未被氧化，則反應的化學方程式為：______________________________。

③裝置E中收集到的氧氣體積為V L(已換算成標準狀況下)，若SO2完全被氧化，則V =______。

(3)某工廠利用電石渣(主要成分為氫氧化鈣)生產(chǎn)過氧化鈣的生產(chǎn)流程如下：

①用上述方法制備過氧化鈣(CaO2·8H2O)，攪拌步驟的化學方程式是______________。

溫度(℃)

50

40

30

20

10

0

產(chǎn)率

43.24

52.80

64.54

63.80

60.45

52.40

②某小組釆用單變量法確定溫度、H2O2濃度對產(chǎn)率的影響，結果如下：

H2O2 %

30%

25%

20%

15%

10%

5%

產(chǎn)率

60.40

62.42

64.54

63.20

63.10

62.40

則實際生產(chǎn)應選擇的適宜條為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是（ ）

A

B

C

D

實驗方案

將NO2球浸泡在冷水和熱水中

實驗目的

探究反應物濃度對化學平衡的影響

探究催化劑對反應速率的影響

探究溫度對化學平衡的影響

比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗：

下列有關判斷正確的是（　�。�

A.試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-

B.試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C.步驟③中反應的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

D.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸銨溶液，溶液 pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A.a點，pH = 2

B.b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c點，pH可能大于7

D.ac段，pH的增大僅是因為醋酸電離平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器。

（1）方法一：加入足量的試劑A___（填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、___、洗滌和干燥；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒外，還需要的用到的是___，在操作2中應選擇甲基橙指示劑；

（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為___[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V（HCl）填寫有關的表達式]；

（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是___；

（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是___，偏低的原因可能是___（均文字簡述）；

（6）方法四的實驗原理是：___（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如表:

O=O

H—H

H—O(g)

鍵能/(kJ·mol-1)

496

436

x

則表中x為

A.920B.557C.463D.188

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