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14.如表為元素周期表的一部分,根據(jù)信息,回答下列物問題.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2COF
3NaMgPSCl
(1)非金屬性最強的元素是Na,
(2)CO2中存在的化學鍵為共價鍵.
(3)下列判斷正確的是B
A、堿性強弱:Mg(OH)2>NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl    C、酸性強弱:H3PO4>H2SO4

分析 (1)同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強;
(2)二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對;
(3)A.金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強;
B.非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定;
C.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強.

解答 解:(1)同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強,故表中已知元素中Na的金屬性最強,
故答案為:Na;
(2)二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對,屬于共價鍵,
故答案為:共價鍵;
(3)A.金屬性Na>Mg,故堿性NaOH>Mg(OH)2,故A錯誤;
B.非金屬性F>Cl,故氫化物穩(wěn)定性HF>HCl,故B正確;
C非金屬性P<S,非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,酸性強弱:H3PO4<H2SO4,故C錯誤,
故選:B.

點評 本題考查元素周期律應用、化學鍵,注意理解掌握元素周期律,有利于基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各濃度關系正確的是( �。�
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
B.常溫下,NH4Cl和NH3•H2O混合溶液的PH=7:c(NH4+ )=c(Cl-
C.向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉,得到的堿性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.常溫下,向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(K+)>c(NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.A-G均是中學常見化學物質,已知M是一種常用的氮肥,各物質間有如圖轉化關系.圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體.根據(jù)圖中信息完成下列各小題:

(1)物質M在加熱時生成A、B、C的化學方程式為NH4HCO3_NH3↑+CO2↑+H2O
(2)反應①中,每生成1molD,轉移電子的物質的量為2mol
(3)如何檢驗M中含有NH4+離子加入氫氧化鈉溶液共熱,產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則證明NH4+存在.
(4)G和木炭在加熱時反應的化學方程式為C+4HNO3_4NO2↑+CO2↑+2H2O
(5)反應②的離子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A.在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下,1mol 氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C.27g Al與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為3NA
D.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)一定相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
A.相同體積和相同物質的量濃度的不同溶液里所含溶質的物質的量相同
B.10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質量混合所得混合液的濃度為5 mol/L
C.溶液中溶質質量分數(shù)為w,密度為ρ g•cm-3,溶質摩爾質量為M g•mol-1的溶液的物質的量濃度為\frac{ρw}{M} mol/L
D.一定物質的量濃度的溶液配制過程中,仰視定容,所得溶液的濃度偏大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.實驗室中保存金屬鈉的方法是(  )
A.放在水中B.放在四氯化碳中C.放在石蠟油中D.放在細沙中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( �。�
A.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深
B.用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C.蒸餾水和0.1mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3,可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關熱化學方程式書寫正確的是( �。�
已知條件熱化學方程式
A中和熱為57.3kJ/molH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═
BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-114.6kJ/mol
B合成氨反應生成0.1mol NH3時放出a kJ熱量N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H=-20a kJ/mol
CH2的燃燒熱為285.8kJ/molH2(g)+\frac{1}{2}O2(g)═H2O(g)
△H=-285.8kJ/mol
D碳的燃燒熱為393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)═2CO(g)
△H=-787kJ/mol
A.AB.BC.CD.D
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