Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，23克NO₂分子總數(shù)為0.5N_A
• C、標準狀況下，2.24L的CCl₄中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4N_A
• D、6.8g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
B．二氧化氮的摩爾質量為46g/mol，23g二氧化氮的物質的量為：

23g

46g/mol

=0.5mol；
C．標準狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量；
D．液體硫酸氫鉀中含有的陽離子只有鈉離子，6.8g硫酸氫鉀的物質的量為0.05mol，含有0.05mol鈉離子．

解答： 解：A．酯化反應為可逆反應，所以1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水小于1mol，生成的水分子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B．23g二氧化氮的物質的量為：

23g

46g/mol

=0.5mol，含有的電子總數(shù)為0.5N_A，故B正確；
C．標況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L四氯化碳的物質的量，故C錯誤；
D．6.8g液態(tài)KHSO₄的物質的量為0.05mol，液體硫酸氫鉀能夠電離出鈉離子和硫酸氫根離子，所以0.05mol硫酸氫鉀中含有0.05mol陽離子，含有0.05N_A個陽離子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標準狀況下四氯化碳不是氣體，選項D為易錯點，注意熔融硫酸氫鉀中的陽離子只有鈉離子．