Question

4．0.1mol/L的氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 0.1mol/L氨水和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子部分水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），然后結(jié)合電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答 解：0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
所以溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)鹽的水解、電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大小．