將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）

A．

①＞②＞③＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

①=②＞③＞④

D．

①=②＞③=④


考點(diǎn)：

離子濃度大小的比較；氧化還原反應(yīng)；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．

專(zhuān)題：

壓軸題；溶液和膠體專(zhuān)題．

分析：

等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O分別于水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH﹣濃度相同，均約為0.2mol/L，Na2CO3因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．

解答：

解：由①反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物質(zhì)的量的NaOH，故生成的OH﹣濃度相同，均約為0.2mol/L，故為①=②；

③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④，而④中NaCl的濃度為0.1mol/L，故答案為C．

點(diǎn)評(píng)：

這是一道多年的陳題，對(duì)學(xué)生守恒思想的考查，是一道典型的“計(jì)而不算”的計(jì)算題．注意溶液中的化學(xué)反應(yīng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為:2Br-+Cl2====Br2+2Cl-,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.溴離子具有氧化性              B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)          D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素R有如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A.元素R位于周期表中第ⅦA族          B.RO中的R只能被還原

C.R2在常溫常壓下一定是氣體            D.每反應(yīng)消耗1 mol RO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是     （     ） 

A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) 

B. pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) 

C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 

D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=           。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=         kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）

A．

9：4

B．

1：1

C．

7：6

D．

6：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，或改變反應(yīng)的溫度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）

①Na與氧氣反應(yīng)②乙醇和濃硫酸共熱③二氧化硫通入燒堿溶液 ④硫酸中加入鐵粉⑤氨水加入硝酸銀溶液  ⑥鐵與硝酸溶液 ⑦硫化氫在氧氣中燃燒⑧金屬鈉投入水中．

A．

②④⑤

B．

①③⑥

C．

④⑦

D．

⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是（   ）

 A．MgF2            B．K2S              C．NaCl           D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時(shí)的PH值

≥9.6

≥6.4

3～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是   （     ）

A. 向該溶液中加少量鐵粉即能觀(guān)察到紅色固體析出

B. 該溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4

C. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到紅褐色沉淀

D. 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液

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