1．（1）X的基態(tài)原子核外有3個原子軌道充滿電子，其價電子排布式為2s22p4
（2 ）M+中3d能級的軌道在半充滿狀態(tài)其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1
（3）E元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，其最高價氧化物的分子的結(jié)構式為O=C=O，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：1，寫出與該分子互為等電子體的分子的化學式為CS2或N2O．

分析 （1）X的基態(tài)原子核外有3個原子軌道充滿電子，即1s22s22p4；
（2 ）M+中3d能級的軌道在半充滿狀態(tài)，則M+的電子排布式為1s22s22p6 3s2 3p6 3d5；
（3）E元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，即就有6個電子，為碳元素，最高價為+4價，結(jié)合等電子體的定義原子總數(shù)相等和價電子總數(shù)相等分析解答；

解答 解：（1）X的基態(tài)原子核外有3個原子軌道充滿電子，即1s22s22p4，所以其價電子排布式為2s22p4，故答案為2s22p4；
（2 ）M+中3d能級的軌道在半充滿狀態(tài)，則M+的電子排布式為1s22s22p6 3s2 3p6 3d5，所以其原子的電子排布式為1s22s22p6 3s2 3p6 3d54s1，故答案為：1s22s22p6 3s2 3p6 3d54s1；
（3）E元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，即就有6個電子，為碳元素，最高價為+4價，所以最高價氧化物的分子的結(jié)構式為O=C=O，該分子中σ鍵為2個，π鍵為2個，個數(shù)之比為1：1，又等電子體為原子總數(shù)相等和價電子總數(shù)相等，所以與CO2互為等電子體的分子的化學式為CS2或N2O；故答案為：O=C=O，1：1，CS2或N2O；

點評 本題主要考查了元素的推斷、核外電子排布以及結(jié)構等知識，難度不大，元素推斷是解題的關鍵，答題時注意元素化合物知識的靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+在銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4LL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下表是元素周期表的一部分，針對a～k十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答，否則不給分）：
元素周期表
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acdefg
3bhijk
（1）這些元素中非金屬性最強的單質(zhì)是F2，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高價氧化物對應水化物堿性最強是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強（填“強”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)為N2，其結(jié)構式為N≡N．
（4）寫出i的氧化物與強堿反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列4種有機物：
①CH2=CH2  ②CH3CH2Br  ③CH3CH2OH   ④
（1）其中能與氫氣發(fā)生加成反應的是①和④（填序號，下同），能與溴水發(fā)生反應使溴水褪色的是①，能發(fā)生消去反應的是②和③，能與金屬鈉反應生成氫氣的是③．
（2）由①生成聚合物的化學方程式是．
（3）由②生成乙烯的化學方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（4）由④和液溴制備溴苯的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
A
BCD
EFG
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）分別寫出BA4、EG的電子式、
（3）用電子式表示離子化合物E2D、BD2的形成過程：、
（4）F、G的最高價氧化物對應的水化物分別是Al（OH）3、HClO4；二者反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于氣體交換，下列哪種說法是錯誤的（　�。�
A．氣體擴散速率與擴散面積成正比
B．氣體擴散速率與氣體溶解度和分子量成正比
C．氣體擴散速率與分壓差成正比
D．氣體擴散速率與溫度成正比
E．氣體擴散速率與擴散距離成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．已知陰離子交換膜只允許陰離子通過．某化學課外活動小組采用如下方案對印刷電路廢液（溶質(zhì)主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）進行再生：先向廢液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進行電解．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解時，電極a應與外電源的正極相連
B．電解時，電極b周圍產(chǎn)生無色無味的氣體
C．電解時，電極a發(fā)生的反應是：2Cl--2e-=Cl2↑
D．電解時，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案圖1和裝置示意圖如下如圖2：

已知：主反應 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反應 2H2O2=2H2O+O2↑
50℃時2Na2CO3•3H2O2（s） 開始分解
請回答下列問題：
（1）步驟①的關鍵是控制溫度，原因是制備過碳酸鈉是放熱反應，防止分解，其措施有冷水浴、磁力攪拌和緩慢滴加H2O2溶液．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度、降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）．
（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有BD．
A．NaHCO3            B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3
（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾過濾→洗滌洗滌→干燥干燥
→稱量．需要直接測定的物理量有：樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下物質(zhì)；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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