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10.將HCl、SO2、CO2、O2和N2的混合氣體,依次通過氫氧化鈉溶液,濃硫酸和灼熱的銅絲(均充分反應),最后剩余氣體為N2.
分析 氫氧化鈉與能夠與氯化氫、二氧化硫、二氧化碳反應,剩余氣體為氧氣和氮氣,通過濃硫酸干燥,與灼熱的銅絲反應,氧氣能夠與銅反應生成氧化銅,最后剩余為氮氣,據(jù)此解答.
解答 解:HCl、SO2、CO2、O2和N2的混合氣體,依次通過氫氧化鈉溶液,氯化氫與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,二氧化硫、二氧化碳為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉、碳酸鈉和水,被氫氧化鈉吸收,剩余氧氣和氮氣經(jīng)過濃硫酸干燥,與銅絲反應,氧氣能夠與銅絲反應生成氧化銅,氮氣不能夠與銅反應,所以氧氣被吸收,剩余氣體為氮氣,
故答案為:N2.
點評 本題考查了常見氣體的性質(zhì),熟練掌握常見氣體的性質(zhì)是正確解答此類題的關鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學
來源:
題型:填空題
20.下列溶液,c(H+)由小到大的排列順序是(3)(4)(1)(2);pH由小到大的排列順序是(2)(1)(4)(3)
(1)0.1mol/LHCl溶液 (2)0.1mol/LH2SO4溶液
(3)0.1mol/LNaOH溶液 (4)0.1mol/LCH3COOH溶液.
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科目:高中化學
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題型:解答題
1.對于下列氧化還原反應,請按要求填空.
(1)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
①氧化劑HNO3氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2.
(2)2H2S+SO2═3S↓+2H2O;
①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
.
②若反應中生成了3mol S,則反應中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為4NA.
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科目:高中化學
來源:
題型:解答題
18.中研網(wǎng)報道,目前全球汽車工業(yè)每年消耗鋁約為六百萬噸,其中有23是再生鋁,在開展鋁向汽車的所有部件應用方面已經(jīng)做得非常廣泛.許多年來鋁作為汽車工業(yè)的重要金屬 材料一直在和鋼爭奪汽車發(fā)展的市場份額,應當說全球主要轎車生產(chǎn)要完成從鋼向鋁的 轉(zhuǎn)換仍有很長的路要走. 盡管奧迪和美洲虎汽車公司的不斷努力已經(jīng)使全鋁轎車上路行 駛,但對于重要的大批量生產(chǎn)的汽車市場來說,這樣的全鋁轎車仍然僅僅是一個夢想而已.
(1)鋁是以“貴族的身份”作為金屬材料開始使用的.一百多年前,為了表彰門捷列夫 對化學作出的杰出貢獻,英國皇家學會不惜重金制作了一個比黃金還要貴重的獎杯-鋁杯,贈送給門捷列夫.鋁開始作為金屬材料之所以貴于黃金,其原因是C(填字母,下同).
A.鋁是稀有金屬 B.鋁礦開采困難
C.缺乏廉價的鋁冶煉技術 D.鋁熔點高,作為材料不易加工
(2)鋁在轎車上的應用已經(jīng)大獲成功,這是無可爭辯的事實.比較鋼而言,再生鋁(回收利用)作為金屬材料在汽車上應用的優(yōu)點是A C(多選).
A.汽車重量減輕 B.鋁的導電性能好
C.降低成本 D.鋁的冶煉比鐵容易
(3)目前市場上某些品牌筆記本電腦(如神舟電腦、IBM 電腦等)的外殼一改以往的有機合 成材料,而使用鋁合金材料(有鈦鋁合金、鎂鋁合金等),有些甚至還滲入碳纖維材料,使整體硬度得到進一步加強.鋁合金材料在電腦上代替有機合成材料的目的是BC(多選).
A.增強導電性 B.增強美觀
C.增加強度 D.增加運算速度.
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科目:高中化學
來源:
題型:選擇題
5.下列反應的離子方程式正確的是( �。�A. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液:HCO3-+OH-═H2O+CO2 B. 向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32- C. 向乙二酸(H2C2O4)溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液:H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O D. 向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學
來源:
題型:填空題
15.
燃料電池作為一種新型能源由于電極材料豐富,電解質(zhì)多樣(可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)等),將滲透到我們生活的各個領域.
(1)堿性燃料電池(AFG)是采用30%-50%KOH溶液作電解質(zhì)溶液,以H2為燃料在一定條件下使其發(fā)生反應,試用方程式表示該電池的電極反應:正極O2+2H2O+4e-=4OH-,負極2H2-4e-+4OH-=4H2O.
(2)燃料電池的電解質(zhì)溶液可以是堿性,也可以是酸性.下列物質(zhì)最適合作實用型氫氧燃料電池的是A(A.濃鹽酸 B.98%濃硫酸 C.磷酸 D.碳酸),書寫電極反應式:
正極O2+4H++4e-=2H2O,
負極2H2-4e-=4H+.
(3)固態(tài)氧化物燃料電池以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過,該電池工作原理如圖所示,多孔電極a、b均不參與電極反應.其中正極是a(填a或b),
正極反應式:O2+4e-═2O2-,
負極反應式H2+O2--2e-=H2O.
(4)燃料電池除了用H2外,還可以用其他氣體如CO、CH4等,若用CH3CH2OH作燃料,則它將在b極反應(填“a”或“b”),寫出酸性條件下該電極反應式:C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2+12H+,寫出在堿性條件下該電極反應式:C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.
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科目:高中化學
來源:
題型:選擇題
6.在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表,下列說法錯誤的是( )
物質(zhì) X Y Z 初始濃度/(mol•L-1) 0.1 0.2 0 平衡濃度/(mol•L-1) 0.05 0.05 0.1
A. 反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50% B. 該反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g) C. 25℃時,該反應的平衡常數(shù)為1600 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
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科目:高中化學
來源:
題型:選擇題
3.下列說法正確的是( �。�A. 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 B. 58.5 gNaCl溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C. 標況下,1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L D. 12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個
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科目:高中化學
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題型:選擇題
4.下表列出了有關晶體的說明,其中有錯誤的是
選項 晶體名稱 碘化鉀 干冰 氖 二氧化硅 組成晶體的微粒名稱 陰、陽離子 分子 原子 原子 晶體內(nèi)存在的結合力 離子鍵 范德華力 共價鍵 共價鍵
( �。�A. A B. B C. C D. D
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