【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1 mol羥基(-OH)中含7NA個電子

B.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.6.2g白磷(分子式為P4)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【解析】

A．羥基中電子數(shù)為8+1=9，因此1 mol羥基(-OH)中含9NA個電子，故A錯誤；

B．過氧化鈉與水反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高至0價生成氧氣，因此生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C．銅與濃硫酸反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，最終反應(yīng)停止，最終硫酸有剩余，因此無法根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計算最終生成SO2的數(shù)目，故C錯誤；

D．6.2g白磷的物質(zhì)的量為，P4的結(jié)構(gòu)為，因此0.05molP4中含有P-P鍵數(shù)目為0.05×6NA=0.3NA，故D錯誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物下列說法錯誤的是( )

A.分子式為

B.該有機物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

C.該有機物分子中含有3個手性碳原子

D.1mol 該有機物最多能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為________g。

（3）稱量。

①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用____________________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________________________________。

（6）定容，搖勻。

（7）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關(guān)注，科學(xué)家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__，能量最高的能級有__個空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是__。

（2）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：

化學(xué)鍵

CC

CH

CO

SiSi

SiH

SiO

鍵能/kJmol-1

356

413

336

226

318

452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是___。

（3）一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CO32-的空間構(gòu)型為___。

（4）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有__個σ鍵，C原子的雜化方式為__。

（5）CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca2+的配位數(shù)為__，與Ti4+距離最近且相等的O2-有__個；晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之間的距離為__nm（填計算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，下列判斷錯誤的是

A.W和R形成的化合物屬于共價化合物

B.元素R與氫形成的化合物有很多種

C.含T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應(yīng)也可能與鹽酸反應(yīng)

D.常溫下，T的單質(zhì)與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，實驗測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 常溫下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11 時，隨著pH值的增大，增大

D. pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]xH2O晶體是一種亮綠色的晶體，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種有機反應(yīng)良好的催化劑。已知M（K3[Fe(C2O4)3]）=437g/mol。本實驗以(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亞鐵銨晶體）為原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸亞鐵（FeC2O4）后，在過量的草酸根（C2O42-）部分實驗過程如下：

（1）在沉淀A中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是：______

（2）某興趣小組為知道晶體中x的數(shù)值，稱取1.637g純?nèi)菟岷翔F酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]xH2O）晶體配成 100ml 溶液，取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4，用濃度為 0.05000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。其中，最合理的是______（選填 a、b）。由如圖KMnO4滴定前后數(shù)據(jù)，可求得x=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如右圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為 （ ）

A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1

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