【題目】下列化學用語的書寫正確的是

A. 乙酸的分子式：C2H4O2B. 乙烯的結構簡式 C2H4

C. F原子結構示意圖：D. 四氯化碳的電子式：

【答案】A

【解析】

試題乙酸的結構簡式為CH3COOH，則分子式為C2H4O2，故A正確；乙烯的結構簡式為CH2=CH2，其分子式為C2H4，故B錯；氟元素的原子序數(shù)為9，則氟原子的核電荷數(shù)為9，氟原子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為7，氟離子的核電荷數(shù)為9，氟離子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，故C錯；四氯化碳的分子式為CCl4，1分子的CCl4中含有4個C—Cl鍵，每個氯原子最外層還有6個電子，四氯化碳電子式中每個氯原子周圍都還要加上6個小黑點，不能將非共用電子對省略，故D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強；②NH3比NH4+更易被氧化；③國家標準要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。

（1）pH＝1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質(zhì)，該反應的離子方程式為________。

（2）進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如圖所示

①進水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_______

②進水pH為2.75～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是______

③進水pH應控制在______左右為宜。

（3）為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_______(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進入溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《天工開物》中記載：賤者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，以自別于禽獸。是故其質(zhì)則造物之所具也。屬草木者為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于（ ）

A.纖維素、油脂B.糖類、油脂

C.纖維素、蛋白質(zhì)D.糖類、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是 ( )

A.CH4B.CO2C.H2SD.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

（1）操作A、B的名稱分別是______、_____；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是_______。

（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式：__________。

II.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：

a.稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4標準液滴定至終點；

d.重復操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.

（3）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：_________。

（4）確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為_________。

（5）上述樣品的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（6）下列操作會導致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏低的有______。

a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

c.滴定結束時仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測液的滴定管沒有潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1999年合成了一種新化合物，用X為代號。用現(xiàn)代物理方法測得X的相對分子質(zhì)量為64；X含碳93.8％，含氫6.2％；X分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子和4種化學環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時存在C—C、C＝C、C≡C三種鍵，并發(fā)現(xiàn)其C＝C鍵比尋常的C＝C鍵短。

(1)X的分子式是_______。

(2)請寫出X可能的結構簡式____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉及其化合物的下列用途與化學性質(zhì)有關的是

A.制焰火B.作原子反應堆的導熱劑

C.冶煉金屬鈦D.應用于電光源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選做-選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】硒化鋅是一種半導體材料，回答下列問題。

(1)鋅在周期表中的位置_______；Se基態(tài)原子價電子排布圖為______。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是________(填元素符號)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為_______；H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_______。

(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_______；下列與SeO3互為等電子體的有__(填序號)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為______(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為_____(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)；若該品晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為_______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為探討苯和溴的反應改進的實驗裝置圖．其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，并塞好石棉絨，實驗時先加少量鐵粉于石棉絨上．

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)發(fā)生反應，寫出A中所發(fā)生的主要反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)_________________________________________________________________________________。

(2)①反應開始后觀察D試管，看到的現(xiàn)象為________________________________________________________，②觀察E試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________________________________________。說明苯和溴發(fā)生了③______________________反應(填反應類型)。

(3)B中的NaOH溶液作用是吸收反應生成的溴苯中溶解的溴單質(zhì)，則A中鐵粉的作用是①_______，試管C中苯的作用是②____________________________________________________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器除D外還有_______(填字母)。

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