Question

在體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)經(jīng)5分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol/L，而C的濃度增加了2a/3mol/L，又知平均反應(yīng)速率：v （C）=2v （B）．
（1）用C物質(zhì)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率為

 

．
（2）n=

 

．
（3）若在該容器中充入稀有氣體（不參加反應(yīng)），容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的化學(xué)速率

 

（填：增大、減小、不變）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：（1）利用變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定m：p，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定n：p，進(jìn)而確定m、n、p的值，據(jù)此書寫方程式；
（2）依據(jù)（1）解答即可；
（3）增大壓強(qiáng)，需改變反應(yīng)物或者生成物的濃度，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）用C物質(zhì)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率為：v（C）=

△c(C)

△t

=

2 3 amol/L

5min

=

2

15

mol/（L?min），故答案為：

2

15

mol/（L?min）；
（2）5min內(nèi)，A的濃度減小了a mol?L^-1，C的濃度增加了

2

3

a mol?L^-1，所以m：p=amol?L^-1：

2

3

a mol?L^-1=3：2，由于v（C）=2v（B），所以p=2n，所以m：n：p=3：1：2，所以方程式為3A（g）+B（g）=2C（g），即n=1，故答案為：1；
（3）由于在該容器中充入稀有氣體（不參加反應(yīng)）更不會(huì)影響反應(yīng)物或者生成物的濃度，即使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的化學(xué)速率不變，故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式、化學(xué)反應(yīng)方程式的確定，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度不大．