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【題目】下列說法不正確的(　　)

A. 膠體的分散質粒子直徑在10-9 ~10-7m之間

B. 可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體

C. 可用滲析法提純膠體

D. 膠體較穩(wěn)定的原因是膠體帶電

【答案】D

【解析】

A. 膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征就是膠體的分散質粒子直徑10-9 ~10-7m之間，故A正確；B. 光線通過膠體會出現光亮通路，溶液無此現象，利用丁達爾效可以區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C.因膠體不能通過半透膜而溶液可以通過半透膜，所以滲析可用于當膠體中混有溶液時膠體的提純，故C正確；D.膠體不帶電，膠粒帶電，故D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.分子晶體中一定含有共價鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強的元素單質一定很活潑

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_______________________，_____________________

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【題目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w(S)=a%，則O元素的質量分數w(O)為

A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.無法計算

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【題目】人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料與化學制備無關的是 (　　)

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

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________________________，_________________________

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【題目】Ⅰ．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的質量之比為__________________。

（2）將隔板a去掉，一段時間后，隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________”處（填數字，不考慮固體物質產生的壓強），此時體系的平均相對分子質量為________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

溶質的物質的量濃度/molL-1

溶液的密度/gcm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的質量分數為________（不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示）。

（2）物質的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為________molL-1。

（3）將物質的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質量混合，所得溶液的物質的量濃度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物

請分析：
（1）Ⅰ．裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3 假設2：只有Na2SO4 假設3：
（2）若按假設2進行，反應方程式為
（3）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結論：假設2成立
C中的固體配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（4）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g，請計算10g含有雜質的Na2O2固體中，Na2O2的質量分數為（所含的雜質不與SO2發(fā)生反應）

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【題目】在反應3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質量比為

A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5

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