準確稱取6.0g鋁土礦樣品(含F(xiàn)e2O3),加入100mL稀硫酸中,充分反應后向濾液中加入10mol?L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如上圖所示.則所用硫酸物質的量濃度為


  1. A.
    1.75mol?L-
  2. B.
    3.50mol?L-1
  3. C.
    0.85mol?L-1
  4. D.
    無法確定
A
分析:由圖象可知,當加入NaOH溶液的體積為35ml時,沉淀的質量達到最大值,則此時溶液的溶質只有Na2SO4,根據(jù)Na元素守恒計算.
解答:當加入NaOH溶液的體積為35ml時,n(NaOH)=0.035L×10mol/L=0.35mol,
此時沉淀的質量達到最大值,則此時溶液的溶質只有Na2SO4,
根據(jù)Na元素守恒,
則有:n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×0.35mol=0.175mol,
c(H2SO4)==1.75mol/L,
故選A.
點評:本題考查物質的量濃度的計算,題目難度中等,本題做題時根據(jù)反應判斷沉淀最大值時,溶液的溶質,結合質量守恒計算,可省去中間繁雜的計算過程.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關Na2CO3與NaHCO3的敘述中,正確的是


  1. A.
    加熱時NaHCO3比Na2CO3易分解
  2. B.
    溶于水時NaHCO3比Na2CO3溶解度大
  3. C.
    溶于水時NaHCO3比Na2CO3堿性強
  4. D.
    與酸反應時NaHCO3比Na2CO3產(chǎn)生氣體慢

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

若4g CO2中含有N個分子,則阿伏加德羅常數(shù)是


  1. A.
    11N/3 mol-1
  2. B.
    1/11N mol-1
  3. C.
    11Nmol-1
  4. D.
    3N/11 mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣.

(1)從圖1中選擇制取氣體的合適裝置:氮氣______、氫氣______
(2)氮氣和氫氣通過圖2甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有______、______
(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨,______(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是:______.
(4)寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式:______
(5)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、______、______離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

甲、乙、丙、丁均具有如圖所示的結構或結構單元.實線表示共價鍵,X、Y可同可不同.
已知:甲、乙晶體類型相同,單質甲能與乙發(fā)生置換反應,丙、丁、戊三種粒子均含有等量的總電子數(shù),其中丙、戊是同一類晶體中的分子,戊在常溫下呈液態(tài),能產(chǎn)生兩種10電子的離子,丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”(具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體).
(1)寫出液態(tài)戊產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式:______.
(2)寫出甲與乙發(fā)生置換反應的反應方程式:______.
(3)丙是目前重要的能源之一.
①丙和戊在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體,其反應的化學方程式是:______.
②現(xiàn)代高能電池中,常用丙作燃料電池的原料,在堿性介質(KOH溶液)的情況下,其負極反應的電極方程式為______.
(4)含丁的硝酸鹽溶液顯酸性,原因是(用離子方程式表示):______.

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在水溶液中,下列電離方程式正確的是


  1. A.
    NaHCO3=Na++H++CO32-
  2. B.
    Ba(NO32=Ba+2+2NO3-
  3. C.
    AlCl3=Al3++Cl3-
  4. D.
    Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質和用途,設計了如下實驗步驟:
Ⅰ.用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱______、______,畫出虛線框內所需裝置圖并標明所需試劑的名稱______.

Ⅱ.某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a,然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
(1)提出假設:(請把下列假設補充完整)
假設①:該固體物質是FeCl3;假設②:______;假設③:______.
(2)設計實驗方案:
取少量固體物質a于燒杯中,加適量水溶解,然后取兩份a溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結論如下表,請在表格內的橫線處填空.
實驗方法實驗現(xiàn)象結論
在溶液中加
KSCN溶液

______
固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色

固體物質中不含______
由此得出結論:假設______成立(填序號①②③).
Ⅲ.為進一步探究物質a的性質,他們又利用a溶液做了如下一些實驗,其中現(xiàn)象、結論均正確的是______(填寫序號)
A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]
B.向a溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色由淺綠色變成黃色
C.向沸水中滴加a的飽和溶液,立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將a溶液加熱蒸干并灼燒,得到Fe2O3固體
IV.a(chǎn)溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑,寫出發(fā)生反應的離子方程式______.活動小組的同學們又設計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案:
方案1:設計流程圖如下:

請分別寫出操作①和試劑②的名稱______,______.
方案2:在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1,用銅和石墨作電極進行電解,銅作______極.當觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時,停止電解,這時要回收的Cu已全部析出.
評價:方案2在電極上直接回收銅,操作上比方案1簡便,但方案2也有不足之處,主要表現(xiàn)為:______.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

工業(yè)上以粗食鹽(含有少量Ca2+、Mg2+雜質)、氨、石灰石等為原料,可以制備Na2CO3.其過程如圖1所示.

請回答:
(1)在處理粗鹽水的過程中,可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑,則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有______.
(2)將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循環(huán)使用的NH3,該反應的化學方程式是______.
(3)向飽和食鹽水中首先通入的氣體是______,過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是______.
(4)碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如圖2:
Na2CO3?H2O (s) 脫水反應的熱化學方程式是______.
(5)產(chǎn)品純堿中常含有NaCl.取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b g固體.則該產(chǎn)品中Na2CO3的質量分數(shù)是______.
(6)熔融Na2CO3可作甲烷--空氣燃料電池的電解質,該電池負極的反應式是______.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置.

(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:______;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的離子方程式為:______.若有6mol的HCl參加反應,則轉移的電子總數(shù)為______;
(3)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:______,D:______.
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:______,D:______.
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣.請你分析該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)______.

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