【題目】已知:斷裂1 mol H—F鍵、1 mol F—F鍵、1 mol H—H鍵所需能量分別為565 kJ、154 kJ、436 kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由H2(g)和F2(g)反應(yīng)生成HF(g),每生成10 g HF(g),斷裂舊化學(xué)鍵所需能量為 kJ。

(2)上述反應(yīng)中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的熱量為 kJ。

【答案】(1)147.5

(2)放出;270

【解析】(1)10 g HF的物質(zhì)的量為0.5 mol,0.5 mol HF需H2、F2各 mol,斷裂舊鍵所需能量為×(154 kJ+436 kJ)=147.5 kJ。(2)此時(shí)形成0.5 mol H—F鍵放出的能量為0.5×565 kJ=282.5 kJ,所以生成0.5 mol HF釋放的能量為282.5 kJ-147.5 kJ=135 kJ,即生成1 mol HF時(shí)放出熱量為270 kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，若欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 （ ）

A．OH－＋CO32﹣＋2H＋=HCO3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，48 g O3中的氧原子數(shù)為3NA

B．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

C．4℃時(shí)9 mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)庵械脑訑?shù)均為NA

D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)

A. 加入過(guò)量NaOH溶液：Na＋、NH4+、SO42-、OH－

B. 加入過(guò)量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、I－

C. 加入過(guò)量BaCl2溶液：Ba2＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、Cl－

D. 加入過(guò)量KSCN溶液：K＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有A．鹽酸 B．硫酸 C．醋酸三種酸：(以上均用酸的序號(hào)填寫(xiě))。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量 B．向鹽酸中滴加氨水

C．澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀 D．NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。

試判斷，固體合物中肯定有__________，肯定沒(méi)有__________，可能有__________。對(duì)可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加___________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要稱(chēng)量FeSO4·7H2O__________g。

若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用以溶解FeSO4·7H2O燒杯未洗滌，_______________。

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_________________。

（2）把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中，上述溶液中離子數(shù)目增加的是________，離子數(shù)目減少的是____________。

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