Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 16gO₂與16gO₃體積比為3：2
• B． 由H₂、O₂組成的混合氣，密度是氫氣的8.5倍，混合氣中H₂的質(zhì)量分數(shù)為50%
• C． 將標況下22.4L的HCl氣體溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
• D． 1mL  3mol/L的K₂SO₄溶液和100mL  1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液，SO₄^2-濃度相同

Answer 1

分析 A．由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算；
B．混和氣體的密度為相同條件下H₂密度的8.5倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為8.5×2=17，可計算出兩種氣體的物質(zhì)的量之比，進而計算質(zhì)量關系；
C．溶液的體積不等于水的體積；
D．根據(jù)化學式中含有離子數(shù)目計算離子的濃度，與溶液的體積無關．

解答 解：A．16gO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，16gO₃的物質(zhì)的量為$\frac{2}{3}$mol，體積與溫度、壓強有關，所以無法計算體積的關系，故A錯誤；
B．混和氣體的密度為相同條件下H₂密度的8.5倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為8.5×2=17，
設混合氣體中含有xmolH₂，ymolO₂，
則有$\frac{2x+32y}{x+y}$=17，
解之得x：y=1：1，
則ω（H₂）=$\frac{1×2}{1×2+1×32}$×100%=5.88%，故B錯誤；
C．將標況下22.4L的HCl氣體溶于1 L水中，溶液的體積不等于水的體積，所以無法計算溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；
D．1mL 3mol/L的K₂SO₄溶液和100mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液，SO₄^2-濃度相同均為3mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查混合物的計算、物質(zhì)的量的有關計算，題目難度不大，本題注意相對密度的運用，明確物質(zhì)的量的有關計算公式是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力．