Question

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�

• A、2NaClO+CO₂+H₂O→Na₂CO₃+2HClO
• B、HCN+Na₂CO₃→NaHCO₃+NaCN
• C、常溫下電離常數(shù)：K_i2（H₂CO₃）＞K_i（C₆H₅OH）＞K_i（HCN）
• D、結(jié)合質(zhì)子能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊O₃^2-＜HCO₃^-＜CH₃COO^-

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO₃^-＜C₆H₅OH＜HCN＜HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．酸性HCO₃^-＜HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，故A錯誤；
B．酸性HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃，所以過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCN+Na₂CO₃=NaCN+NaHCO₃，故B正確；
C．酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO₃^-＜C₆H₅OH＜HCN＜HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，故C錯誤；
D．酸根離子水解程度越大，其結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，明確酸根離子水解程度與酸的電離平衡常數(shù)、相同濃度鈉鹽溶液pH大小的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸來分析解答，題目難度中等．