Question

 二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－246.4 kJ/mol

（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。

a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H₂的濃度　e．增加CO的濃度

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                         。

溫度升高平衡常數(shù)           （填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。

問(wèn)：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

                                                                。

②平衡時(shí)n(CH₃OCH₃)＝________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填編號(hào))。

A．v(CO)=3v(CO₂)        B．生成a mol CO₂的同時(shí)消耗3a mol H₂

C．c(CO₂)＝c(CO)         D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E．氣體的密度不再改變    F．氣體的總質(zhì)量不再改變

Answer 1

 (1)c d （2分）  

(2)   K＝c(CH₃OCH₃).c(CO₂)/c³(H₂).c³(CO) （1分）        變�。�1分）

(3) ① > （1分）  平衡時(shí)密度大于起始時(shí)密度，說(shuō)明氣體體積減小，反應(yīng)正向進(jìn)行（2分）②1.75 mol　（1分）、75%（1分）      ③　D E（2分）