Question

將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H= -192．9 kJ·mol^-1
下列說法正確的是

1. A.
   CH₃OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol^-1
2. B.
   反應①中的能量變化如上圖所示
3. C.
   CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量
4. D.
   根據②推知反應：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>-192．9 kJ/mol

Answer 1

D
燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，甲醇燃燒的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水和二氧化碳，而不是氫氣，A不正確。反應①是吸熱反應，而在圖像中反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應，所以B不正確。根據反應②可知CH₃OH轉變成H₂的過程是可以放熱的，C不正確。因為氣態(tài)甲醇的能量要高于液態(tài)甲醇的能量，即反應②放出的熱量要多，放熱越多，反應熱越小，所以選項D正確。答案是D。