用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列說法正確的是(    )
A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
D

試題分析：A項(xiàng)CuFeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物Fe3+的化合價(jià)為+3價(jià)，生成物中Fe2+的化合價(jià)為+2價(jià)，所以不是所有鐵元素均被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)CuFeS2中Cu為+2價(jià)、Fe為+2價(jià)，S為-2價(jià)，只有S元素的化合價(jià)只有降低，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2＋，所以B、C均錯(cuò)誤；D項(xiàng)CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S中1mol CuFeS2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，CuFeS2為0.25mol，質(zhì)量是46g，故D正確。
點(diǎn)評：本題涉及的反應(yīng)比較復(fù)雜，主要是CuFeS2中物質(zhì)化合價(jià)的分析是難點(diǎn)，本題屬于較難題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如果某元素的化合價(jià)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（    ）
A．有可能被氧化，也有可能被還原B．被氧化
C．由高價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)D．被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說法錯(cuò)誤的是
A．Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧氣是氧化產(chǎn)物
C．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1
D．過氧化鈉只做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑中，不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是（ ）
A．SO2B．A2SC．SnD．氫溴酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列化學(xué)方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是
A．I2＞Cl2＞FeCl3B．Cl2＞I2＞FeCl3C．Cl2＞FeCl3＞I2D．FeCl3＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子
C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2中，    是氧化劑；    元素被氧化，    元素被還原；四種物質(zhì)中，    的還原性最強(qiáng)；在反應(yīng)中每消耗1molCO就生成    g還原產(chǎn)物，    g氧化產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年10月1日下午18時(shí)59分57秒，中國探月工程先導(dǎo)星“嫦娥二號(hào)”在西昌點(diǎn)火升空，準(zhǔn)確入軌。月球上有著非常豐富的鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)資源。已知鈦鐵礦與氫氣在1 000 ℃條件下發(fā)生如下反應(yīng)：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．FeTiO3中Fe顯＋2價(jià)，Ti顯＋4價(jià)B．TiO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中生成1 mol鐵將轉(zhuǎn)移3 mol電子D．FeTiO3在反應(yīng)中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ、（1）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
(1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
Ⅰ. MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
Ⅱ. MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
請回答下列問題:
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法不正確的是            。
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO4－是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5
D．生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
E.氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+
②用單線橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:   MnO4－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng):
氧化反應(yīng): H2O2 - 2e－==2H++O2↑
還原反應(yīng): MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    。
反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為       。由上述反應(yīng)得出的氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是                    。
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體。其可能的原因是:                                           。

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