Question

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1mol 甲烷中含有8n_A個(gè)電子
• B、在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2n_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl₄中含有2n_A個(gè)Cl原子
• D、20 g D₂O（重水）中含有10n_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.1個(gè)甲烷分子中含有1個(gè)C和4個(gè)H，含有10個(gè)電子；
B．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅；
C．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
D.1個(gè)D₂O含10個(gè)電子，計(jì)算20 g重水的物質(zhì)的量然后計(jì)算含電子數(shù)．

解答： 解：A.1個(gè)甲烷分子中含有1個(gè)C和4個(gè)H，含有10個(gè)電子，1mol 甲烷中含有10n_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，硫化亞銅中銅化合價(jià)為+1，所以1 mol銅失去的電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl₄為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D.20 g的物質(zhì)的量為n=

20g

20g/mol

=1mol，1個(gè)D₂O含10個(gè)電子，所以20 g D₂O（重水）中含有10n_A個(gè)電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)，明確硫與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物是解題關(guān)鍵．