Question

（1）等質(zhì)量的O₂、CH₄、H₂的物質(zhì)的量的比值為　　．

38g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^﹣，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是　；A的相對原子質(zhì)量是　；ACl₂的化學(xué)式是　．

（3）新制備的氯水顯　黃綠　色，說明氯水中有　　（填分子式）分子存在．

（4）向氯水中滴加幾滴AgNO₃溶液，立即有　　生成，說明氯水中有　（填離子符號）存在，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　氯水光照后顏色變淺，并放出　　氣體．

Answer 1

考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題： 計算題．

分析： （1）根據(jù)n=計算；

根據(jù)該金屬氯化物的化學(xué)式及氯離子的物質(zhì)的量可以計算出該金屬氯化物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=計算出ACl₂的摩爾質(zhì)量，從而可知A的相等原子質(zhì)量，確定A為鎂元素；

（3）氯氣為黃綠色氣體，微溶于水；

（4）氯水中，氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，結(jié)合溶液中粒子的成分及性質(zhì)解答；HClO不穩(wěn)定，見光易分解；

解答： 解：（1）設(shè)質(zhì)量都為1g，則等質(zhì)量的O₂、CH₄、H₂的物質(zhì)的量的比值為：：=1：2：16，

故答案為：1：2：16；

38g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.8mol Cl^﹣，則ACl₂的物質(zhì)的量為：n（ACl₂）=0.8mol×=0.4mol，ACl₂的摩爾質(zhì)量為：M（ACl₂）==95g/mol；即ACl₂的相對分子量為：95，所以A的相對原子量為95﹣35.5×2=24，A為鎂元素，所以ACl₂的化學(xué)式是MgCl₂，

故答案為：95g/mol；24；MgCl₂；

（3）氯氣為黃綠色氣體，微溶于水，新制備的氯水顯黃綠色，是由于氯水中有Cl₂，

故答案為：黃綠；Cl₂；

（4）氯水顯黃綠色，是由于氯水中有Cl₂，氯氣與水發(fā)生Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^﹣+HClO，溶液中含有Cl^﹣，加入幾滴AgNO₃溶液，發(fā)生Cl^﹣+Ag⁺=AgCl↓，生成白色沉淀，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)為：2HClO2HCl+O₂↑，光照條件下溶液顏色逐漸變淺，并有無色氣泡O₂產(chǎn)生，

故答案為：白色沉淀；Cl^﹣；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^﹣+HClO、Cl^﹣+Ag⁺=AgCl↓；O₂；

點評： 本題考查物質(zhì)的量的計算、氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用，注意氯氣的顏色、水溶性以及HClO的性質(zhì)．