Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、室溫下，pH=2的酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混合，所得溶液pH≤7
• B、某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變混濁，原溶液中一定含有大量CO₃^2-或SO₃^2-
• C、某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀，該溶液中一定含有SO₄^2-
• D、0.1mol/L弱酸HA溶液與 0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液微粒濃度是2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pH=2的酸溶液如果是強酸，等體積的pH=2的強酸和pH=12的強堿混合時，二者恰好反應溶液呈中性；如果pH=2的酸是弱酸，等體積的pH=2的酸和pH=12的強堿混合時，酸有剩余；
B．碳酸氫根離子和亞硫酸氫根離子也能和稀鹽酸反應生成無色氣體；
C．能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有硫酸根離子和銀離子；
D.0.1mol/L弱酸HA溶液與 0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的HA和NaA，溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．pH=2的酸溶液如果是強酸，等體積的pH=2的強酸和pH=12的強堿混合時，二者恰好反應生成強酸強堿鹽和水，混合溶液呈中性；如果pH=2的酸是弱酸，等體積的pH=2的酸和pH=12的強堿混合時，溶液中的溶質為鹽和酸，酸有剩余，酸的電離程度大于酸根離子水解程度，所以溶液的pH＜7，故A正確；
B．碳酸氫根離子和亞硫酸氫根離子也能和稀鹽酸反應生成無色氣體，所以不能根據反應現象確定溶液中一定含有大量的碳酸根離子或亞硫酸根離子，也可能含有碳酸氫根離子或亞硫酸氫根離子，故B錯誤；
C．能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有硫酸根離子和銀離子，所以不能據此判斷溶液中一定含有硫酸根離子，要檢驗硫酸根離子，應該先向溶液中加入稀鹽酸溶液，然后加入氯化鋇溶液，故C錯誤；
D.0.1mol/L弱酸HA溶液與 0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的HA和NaA，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺），所以得2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子的檢驗等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道常見離子的檢驗方法，離子濃度大小的比較中要結合物料守恒和電荷守恒，易錯選項是B，注意總結知識點，難度不大．