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8.下列事實,不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是( �。�
A.鹽酸是強酸,氫硫酸是弱酸B.HClO4酸性比H2SO4
C.氯氣與H2S能發(fā)生置換反應D.受熱時,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

分析 元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強、其氫化物的穩(wěn)定性越強、其單質(zhì)的氧化性越強、其單質(zhì)與氫氣化合越容易,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,不能根據(jù)氫化物的水溶液酸性強弱判斷非極性強弱,故A選;
B.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,高氯酸和硫酸分別是Cl、S元素的最高價氧化物的水化物,HClO4酸性比H2SO4強,說明Cl元素非極性比硫元素強,故B不選;
C.氯氣與H2S能發(fā)生置換反應,氯氣作氧化劑、S作氧化產(chǎn)物,氯氣的氧化性大于S,說明Cl元素非極性比硫元素強,故C不選;
D.元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,受熱時,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,說明Cl元素非金屬性比S元素強,故D不選;
故選A.

點評 本題考查非金屬性強弱判斷,側重考查學生知識運用能力,明確非金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵,易錯選項是A.

練習冊系列答案
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18.以下反應屬于吸熱反應的是(  )
A.生石灰加水制熟石灰B.化石燃料的燃燒
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A.D元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4
B.原子半徑由大到小的順序為:B>D>E
C.B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物中,C的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D.A與B形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2

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16.甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表.甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( �。�
A.金屬性:甲>乙>丁  原子半徑:己>辛>戊
B.辛是金屬元素,元素符號為Ge
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物.

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3.能通過化學反應使溴水褪色,又能使高錳酸鉀溶液褪色的是( �。�
A.B.乙醇C.乙烷D.乙烯

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13.可逆反應2NO2_2NO+O2二氧化氮紅棕色在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( �。�
A.NO2、NO和O2三者共存
B.單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
C.容器中顏色不再變化
D.容器中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1的狀態(tài)

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20.對于CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結構的描述,下列敘述中,正確的是( �。�
A.6個碳原子有可能都在一條直線上
B.分子中最多有12個原子在同一平面上
C.6個碳原子有可能都在同一平面上
D.6個碳原子不可能都在同一平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.在圖均用石墨作電極的電解池中,甲裝置中為500mL含某一溶質(zhì)的藍色溶液,乙裝置中為500mL稀硫酸.閉合K1,斷開K2進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成;當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重6.4g.
請回答下列問題:
(1)B電極發(fā)生的電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+;C電極發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑.
(2)甲裝置電解時發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++2H2O_O2↑+Cu↓+4H+
(3)甲裝置電解后溶液的c(H+)為0.8mol/L,要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加入CuO或CuCO3(填化學式),其質(zhì)量為8或12.4g.(假設電解前后溶液的體積不變)

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18.四個電解裝置都以Pt做電極,它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進行電解,電解一段時間后,測定其pH變化,所記錄的結果正確的是( �。�
ABCD
電解質(zhì)溶液HClAgNO3BaCl2KOH
pH值變化減小增大變大不變
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案
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