14．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．

A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結構示意圖為：
請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的符號：AN，BS，CF．
（2）B位于周期表中第三周期VIA族．
（3）C的氫化物的電子式為；A的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3．
（4）BC6作制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時為氣態(tài)．BC6屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．

分析 A、B、C為短周期元素，根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B2-的結構示意圖為，第二電子層上最多排列8個電子，所以m=8，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+8-2=16，所以B是S元素；A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，結合三種元素的位置知，A是N元素、C是F元素，再結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B2-的結構示意圖為，第二電子層上最多排列8個電子，所以m=8，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+8-2=16，所以B是S元素；A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，結合三種元素的位置知，A是N元素、C是F元素，
（1）通過以上分析知，A為N，B為S，C為F，
故答案為：N；S；F；
（2）B為S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以B位于周期表中第三周期VIA族，
故答案為：三；VIA；
（3）C為F，C的氫化物的電子式為，A的最高價氧化物對應水化物是硝酸，其化學式為HNO3，
故答案為：；HNO3；
（4）B為S，C為F，已知SF6在溫度高于45度時為氣態(tài)，SF6屬于共價化合物，
故答案為：共價．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度不大，根據(jù)原子結構及元素在周期表中的位置確定元素，再結合元素周期律來分析解答，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．少量雙氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I-+4H+═4H2O+I2
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示：
上述反應產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，使染料分子釋放出熒光．下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應是酯的水解反應
B．熒光棒發(fā)光過程涉及化學能到光能的轉(zhuǎn)化
C．二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有4種
D．二苯基草酸酯與草酸（ ）互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．科學家最近發(fā)現(xiàn)一種不需外能源，可以除去廢水中鹵代烴（鹵代烴危害人類健康）的方法，即把鐵粉放在廢水中，一段時間后，鹵代烴“消失”，有人提出該過程的機理為：Fe+RCH2X+H+-→RCH3+X-+Fe2+（X為鹵素）．下列說法中正確的是（　　）
A．若鹵代烴的分子式為C4H9X，則RCH2X有5種結構
B．該反應是置換反應
C．反應過程中RCH2X是氧化劑
D．處理含1 mol鹵代烴的廢水時，轉(zhuǎn)移4 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實驗（一）  碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動勢（E）反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二）  碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．
（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%．（已知碘的相對原子質(zhì)量為127）
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積                B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導致碘損失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是（　�。�
A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．化學只研究自然界中存在的物質(zhì)
B．化學的特征是認識分子和制造分子
C．通過化學方法可以制造出使人長生不老的“仙丹”
D．化學的研究層面越來越廣，原子核的變化也已成為化學研究的范疇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機高分子P的合成路線如圖：

（1）試劑A是甲苯，寫出A的結構簡式，
（2）反應③的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）反應②的反應類型是取代反應，反應④的反應類型是加聚反應．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基，G的結構簡式為．
（5）已知：  ．
以乙醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（合成路線常用表示方法為：X $→_{反應條件}^{反應試劑}$ Y$→_{反應條件}^{反應試劑}$ …目標產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實驗室中有著廣泛的應用．
（1）除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應原理的離子方程式Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；
（2）制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸后，進一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（膠體）+2NaCl；
（3）制氯氣，實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應來制取氯氣，
反應同時還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應的化學方程式16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在此反應中鹽酸表現(xiàn)出了還原性．
（4）工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向B（填A或B）管中通入氫氣并點燃，然后再向A（填A或B）管中通入氯氣進行反應，此時火焰的顏色為蒼白色，這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案