在2A+B   3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是(　 　)

A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                        B．v(B) = 0.05mol/(L·s)

C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                        D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


航天器中常使用可充電電池，構(gòu)造示意圖如右圖（氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量儲(chǔ)存在鎳氫電池里，夜晚鎳氫電池供電。下列說法正確的是（　�。�

A．在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水

B．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高

D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是                                （　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA

C．同溫同壓下，1L NO和1L O2充分混合體積小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是           （填元素符號(hào)），價(jià)電子（外圍電子）排布式為           。

（2）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號(hào)表示）。

（3）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中，其中③的雜化方式為           ；

（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為       ；該元素與元素①形成的10電子分子X屬于        分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

       

 在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個(gè)，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　 　)

A．金屬性：Y＞Z                   B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

C．離子的還原性：X＞W(wǎng)            D．離子半徑：Z＞Y＞X

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已知反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2，在—定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各lmol，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，再加4molH2O(g)，再達(dá)到平衡時(shí)可能生成CO2為（    ）

A．0.6mol      B．0.95mol       C．1mol       D．1.5mol

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(      )

A．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.  5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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　能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

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A

C

B
 

右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

A  B為第二周期的元素    C  三種元素都為金屬元素

B  C為VA族元素         D  C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

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