13．下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A．進入煤礦礦井時用火把照明
B．實驗室在通風櫥中制備氯氣
C．將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

分析 A．煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體；
B．為了防止中毒，制備有毒氣體的實驗時，要及時將氣體排出；
C．濃硫酸的稀釋是放熱的，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸會引起液體飛濺；
D．可燃性氣體遇到明火會產(chǎn)生爆炸．

解答 解：A．煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，故A錯誤；
B．為了防止中毒，制備有毒氣體的實驗時，要及時將氣體排出，所以要在通風櫥中進行，故B正確；
C．配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故C錯誤；
D．若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗室安全及事故處理，該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重對學生實驗基礎知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力．在實驗過程中應學會處理常見意外事故的方法技巧．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無機試劑．
（1）①K2Cr2O7在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，其還原產(chǎn)物為Cr3+．該反應的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
②常溫下，F(xiàn)e2+可將Cr2O72-還原為Cr3+，利用此反應原理可處理廢水中有毒的Cr2O72-．某廢水中Cr2O72-的濃度為0.005 mol/L，若處理10 L該廢水至少需要綠礬（FeSO4•7H2O）83.4g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
②高溫時，向飽和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會析出K2Cr2O7晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因為H2SO4電離產(chǎn)生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移動，從而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7產(chǎn)率；不同溫度下，相關物質的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，請分析加入KCl固體后，降溫會析出K2Cr2O7晶體的原因為K2Cr2O7的溶解度隨溫度降低減小的幅度大，使得復分解反應Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以發(fā)生，從而析出K2Cr2O7晶體．
20℃60℃100℃
Na2Cr2O773.282.091.4
K2Cr2O713.150.596.2
NaCl363739
KCl3445.556.7
③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
B．電解法精煉粗銅，用粗銅作陽極，純銅作陰極
C．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，加入冰晶石使Al2O3更易熔化
D．氯堿工業(yè)中電解食鹽水時，陽離子交換膜可防止氯氣與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）A與B元素形成的B2A2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．請寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）圖三為-個D元素形成的單質的晶胞，該晶胞“實際”擁有的D原子數(shù)是4個，其晶體的堆積模型為面心立方密堆積，此晶胞立方體的邊長為a cm，D的相對原子質量為M，單質D的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含M、a、p的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．海水曬鹽B．煤的氣化C．石油裂化D．氨溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．伏打電堆（Voltaic pile）的照片和結構如圖．它用圓形的鋅板、銅板間隔堆積而成．所有的圓板之間夾放幾層鹽水泡過的布．下列說法正確的是（　�。�
A．伏打電堆能將電能轉化成化學能B．鋅是正極
C．鹽水是電解質溶液D．伏打電堆工作時銅被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲基丙烯酸甲酯（）是生產(chǎn)有機玻璃的單體．
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應生成的有機物的結構簡式為．
③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應生成的聚合物的反應為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電石與水反應制得的有機物A，在催化劑作用下加熱發(fā)生2個分子加成反應制得B，B與HCl氣體在一定條件下繼續(xù)加成反應制得C，C在一定條件下繼續(xù)加聚而得D，D經(jīng)硫化得如下交聯(lián)的結構．

請推斷下列物質的結構簡式B、CH≡C-CH=CH2，C、CH2=CCl-CH=CH2，
D、_．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同溫度下，反應的平衡常數(shù)如表：
溫    度200℃300℃400℃
平衡常數(shù) K1         K2         K3
（1）反應的平衡常數(shù)表達式為=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是bd（填序號）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆                 b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化         d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、減少、不變）其原因是該反應是可逆反應，在SO2和18O2反應生成S18O3的同時，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分數(shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量分別為a、b、c，當a、b、c的取值滿足下列關系時才能保證達到平衡時SO3的體積分數(shù)仍為x．
①a+c=2（填a與c的關系）、②2b+c=2（填b、c的關系）．
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2，陽極區(qū)逸出氣體的成分為O2、SO2（填化學式）．

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