Question

已知 （CH₃COOH）₂（g）═2CH₃COOH（g），經(jīng)實驗測得不同壓強、不同溫度下，體系達到平衡狀態(tài)時平均摩爾質(zhì)量（

.

M

=

m總

n總

）如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、該過程的△H＜0
• B、氣體壓強：P（a）＜P（b）=P（c）
• C、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
• D、測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下進行，以提高乙酸純度

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡正反應方向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行；
B、bc點是壓強相同條件下的化學平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時，壓強越大，氣體物質(zhì)的量減小氣體摩爾質(zhì)量越大，P₁＞P₂；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強變化分析判斷；
D、反應是氣體體積增大的吸熱反應，測定乙酸摩爾質(zhì)量應使平衡正向進行選擇條件；

解答： 解：A、溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡正反應方向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行，反應是吸熱反應，△H＞0，故A錯誤；
B、bc點是壓強相同條件下的化學平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時，壓強越大，氣體物質(zhì)的量減小氣體摩爾質(zhì)量越大，P₁＞P₂，則P（a）＜P（b）=P（c），故B正確；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強變化，abc點的溫度不同，溫度越高平衡常數(shù)越大，平衡常數(shù)K（b）＞K（c）＞K（a），故C錯誤；
D、反應是氣體體積增大的吸熱反應，測定乙酸摩爾質(zhì)量應使平衡正向進行，需要在低壓高溫條件下進行乙提高乙酸的純度，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，圖象分析方法的掌握是解題關鍵，題目難度較大．