Question

10．鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．
（1）金屬制品中的鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破壞后，在潮濕的環(huán)境中，馬口鐵（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易銹蝕．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，鐵鍋銹蝕的負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊．

Answer 1

分析 （1）金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，活潑金屬作負極，失去電子易腐蝕；
（2）Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能；Fe易失電子作負極、C作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
（3）金屬活潑性Zn＞Fe＞Cu，活潑金屬作負極，F(xiàn)e作正極時可防止輪船的船體在海水中腐蝕．

解答 解：（1）金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，則Fe作負極時失去電子更易腐蝕，則在潮濕的環(huán)境中，部分破損后的馬口鐵更易腐蝕，
故答案為：馬口鐵；
（2）Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以鐵發(fā)生電化學腐蝕，負極鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為 Fe-2e^-=Fe²⁺，正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，是吸氧腐蝕，故答案為：吸氧； Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）金屬活潑性Zn＞Fe＞Cu，活潑金屬作負極，F(xiàn)e作正極時可防止輪船的船體在海水中腐蝕，則防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船的船身上裝有一定數(shù)量的鋅塊，故答案為：鋅．

點評 本題考查電化學腐蝕的應用、原電池反應原理和電極反應等知識點，為高頻考點，把握原電池的工作原理、犧牲陽極的陰極保護法應用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．