實驗測得每1克碳充分燃燒生成CO2氣體放出32.79kJ的熱量．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
②試計算含碳90%的8噸煤充分燃燒生成CO2氣體時放出多少kJ的熱量？
考點：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：①依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變，每1克碳充分燃燒生成CO2氣體放出32.79kJ的熱量，12g碳充分燃燒生成CO2氣體放出熱量393.48KJ；
②依據(jù)熱化學(xué)方程式計算得到；
解答： 解：①每1克碳充分燃燒生成CO2氣體放出32.79kJ的熱量，12g碳充分燃燒生成CO2氣體放出熱量393.48KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法和原則得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.48KJ/mol；
答：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.48KJ/mol；
②可以依據(jù)熱化學(xué)方程式計算，含碳90%的8噸煤中含有碳質(zhì)量=8t×90%=7.2t；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.48KJ/mol
12g                     393.48KJ
7.2×106g                  Q
充分燃燒生成CO2氣體時放出的熱量Q=2.36×108KJ，
答：含碳90%的8噸煤充分燃燒生成CO2氣體時放出2.36×108KJ的熱量．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，熱化學(xué)方程式計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.05NA
B、22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
C、1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
D、10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol N2和0.6mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：試回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡時，v（N2）=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第8分鐘時達(dá)到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30mol/L．請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖．則：
（1）增大壓強(qiáng)：A的轉(zhuǎn)化率
 
，平衡向
 
 移動，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是．
（3）當(dāng)降低溫度時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則：平衡向
 
移動，A的轉(zhuǎn)化率
 
，正反應(yīng)是
 
  熱反應(yīng)．（以上各空用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語或關(guān)系式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍，完全燃燒2.9g該有機(jī)物后得到二氧化碳6.6g，水2.7g．試求：
（1）有機(jī)物的相對分子質(zhì)量：
 
；
（2）分子式：
 
；
（3）紅外光譜實驗測得分子內(nèi)有碳氧雙鍵，核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0，經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）；
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．v正（H2）=v逆（H2O）
c．混合氣體中c（H2O）不變          d．c（CO2）=c（CH3OH）
（4）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填字母）．
a．升高溫度   b．將CH3OH（g）及時液化抽出   c．選擇高效催化劑   d．再充入H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）．從甜橙的芳香油中可分離得到用鍵線式表示如下結(jié)構(gòu)的化合物：其分子式為
 
，1mol 與氫氣完全加成消耗氫氣
 
mol，
（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是： 關(guān)于它的結(jié)構(gòu)性質(zhì)分析．
可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：
 
，
 
，
 
 （最少填三種）
寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（3）分子中含有的官能團(tuán)名稱是：
 
，
 
，
 
，
1mol該有機(jī)物可與
 
mol NaOH溶液反應(yīng)，可與
 
mol Na2CO3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，如圖所示，觀察到A極表面有紅色固體物質(zhì)生成，B極上有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g，回答下列問題：
（1）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（2）寫出電解時反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）電解后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為
 
，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）原溶液可能是
 
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗原理及注意事項的考察
（1）實驗室制備乙炔化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
，
用飽和食鹽水代替水，其目的是：
 
，
（2）實驗室制備乙烯做性質(zhì)實驗前應(yīng)先通入
 
洗氣，
（3）酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 
，
（4）在乙酸、碳酸、苯酚的酸性比較實驗中將CO2通入飽和NaHCO3溶液的目的是
 
．

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